Прочность - соль
Cтраница 1
Прочность соли на сжатие или растяжение определяется как отношение усилия, соответствующего разрушению образца, к его первоначальному поперечному сечению. Обычно используются образцы в форме цилиндра, куба либо прямоугольной призмы. Дать однозначную оценку прочности не представляется возможным, так как она зависит от многих факторов, обусловленных как методикой испытаний, так и геологическими особенностями строения соли. Вследствие этого, при использовании данных табл. 55 - 57 необходимо учитывать условия, при которых они получены. [1]
Прочность солей аммония сильно различается. [2]
Прочность солей слабых кислот - угольной, сернистой и других - объясняется резонансом в их анионах. [3]
Заключение о прочности солей типа МеГОз легко сделать. [4]
Аналогичная зависимость прочности соли от ее состава была обнаружена В. И. Спицыным и для молибдатов щелочных металлов. [5]
Опыты с прочностью соли в воде во всяком случае указывают на большую роль поверхности. [6]
Опыты с прочностью соли в воде во всяком случае указывают на большую роль поверхности. Обычно ее не замечают, потому что внутренние части образца влияют еще больше, чем поверхность. Но чем тоньше образец, тем меньшая часть вещества внутри и тем большее значение получают поверхностные слои атомов. [7]
В 1924 г. А. Ф. Иоффе и М. А. Левитская в ЛФТИ показали, что устранение поверхностных трещин раство-рсчшем повышает прочность соли в десятки раз. Затем отот результат был распространен на стекло и сталь. Установлен механизм хрупкого разрыва и связь его с искажениями поверхности при пластических сдвигах. [8]
Значительно большие трудности возникают при разбуривании глубоко залегающих соленосных отложений. Прочность соли заметно снижается, а пластичность повышается с увеличением температуры. На глубинах, превышающих 3000 м, влияние горного давления вполне компенсируется температурным эффектом, поэтому в действительности прочность соленосных отложений снижается с увеличением глубины. [9]
 |
Эффективные заряды на атомах серы и заселенности ее d - AO. [10] |
Из характера координационных соединений, рассматриваемых по группам периодической системы, видно, что с уменьшением устойчивости солей МХЛ облегчается доступность соединений с максимальным числом координированных молекул сульфоксидов. Как правило, соединения с максимальным числом сульфоксидных молекул во внутренней сфере получаются для перхлоратных, нитратных и тетрафтор-боратных солей. Можно проследить закономерность, заключающуюся в том, что с уменьшением прочности солей МХ ( например, в ряду: фториды, хлориды, бромиды и иодиды) происходит образование комплексов с все большим числом внутрисферных сульфоксидов. И наоборот, с увеличением прочности в ряду ацидолигандов происходит образование соединений с меньшим числом внутрисферных сульфоксидов. [11]
Эта зависимость с высокой степенью точности остается справедливой для боковых давлений около ( Т315 МПа. Вызванные этими деформациями увеличение поперечного сечения и уменьшение отношения высоты образца к его диаметру могут привести к недостоверным значениям предела прочности. Как и под одноосной нагрузкой, соль типа D обладает большей трехосной прочностью. Соответственно петрографическому подобию близки значения трехосной прочности солей Бернбургской седловины типов F и S из верхних областей и типов SD и S нижних горизонтов. Различие между прочностями в вертикальном и горизонтальном направлениях ( табл. 3) такое же, как и при одноосных опытах; с возрастанием бокового давления оно быстро уменьшается. [12]
Действительно, прочность при этом повысилась во много десятков раз. Правда, здесь мы имеем дело уже не с первоначальным отдельным кристаллом, а с целой системой сдвинутых и повернутых относительно друг друга кристалликов, так как под водой пластическая деформация идет чрезвычайно быстро и упрочняет кристалл. Но важно, что самые силы сцепления действительно гораздо больше, чем при разрыве одиночного сухого кристалла; легко происходят только сдвиги, а не отрыв частей кристалла. Даже в том случае, когда находящаяся в воде часть кристалла во много раз тоньше, кристалл никогда не рвется в воде, а всегда в сухой части. Этот очень наглядный опыт теперь обычно показывают па лекциях по физике. Так как под водой прочность соли во много раз выше, чем предел ее текучести, то под водой соль уже не хрупка, а наоборот, чрезвычайно пластична. [13]
Димолибдат цезия не выделен. Калий, рубидий и цезий дают также гекса - и октамолибдаты. С возрастанием ионных радиусов щелочных элементов растет склонность к образованию более кислых молибда-тов. Температуры плавления безводных изополимолибдатов понижаются в направлении от калия к цезию и растут с увеличением числа МоО3 в молекуле. Наиболее устойчивы при 1000 - 1200 димолибдаты лития и натрия и тримолибдаты калия, рубидия и цезия. В пределах каждой из указанных двух групп прочность соли возрастает с увеличением ионного радиуса катиона. [14]
В работе [57] впервые предложено использовать известные значения ст для оценки влияния заместителей у атома азота на прочность экстрагирующихся соединений и на экстракционную способность солей аминов различного строения. Значения р для расчета по уравнению (2.1) серий констант, увеличивающихся с ростом нуклеофильности реагентов, отрицательны; поэтому прочность экстрагирующихся соединений солей аминов должна возрастать с уменьшением значений а ( ст, а) заместителей у атома азота. Из данных табл. 2.1 можно сделать вывод о том, что соли всех аминов, в которых имеются заместители с положительными 0, превышающими о для водорода, должны иметь меньшую нуклеофильность, чем соответствующие соли аммония. На основании этого в работе [57] было высказано предположение о том, что нельзя ожидать, чтобы соли аминов с такими заместителями ( NO2, CH3OOC, СН3СО, С1СН2 С6Н5 и др.) образовывали прочные экстрагирующиеся соединения с кислотами и солями металлов при извлечении по реакциям присоединения и образования двойных солей. Замещение атомов водорода, присоединенных к азоту, заместителями с а 0 430, например алкиль-ными цепочками, должно приводить к повышению нуклеофильности анионов солей аминов и росту экстракционной способности последних. Поэтому в обзоре [57] был сделан вывод о том, что экстракционная способность солей аминов должна увеличиваться при переходе от C6H5CH2NH2 к C6H5 ( CH2) 2NH2 и C6H5 ( CH2) 3NH2, причем для последнего амина прочность экстрагируемых соединений должна быть сравнима с прочностью солей алкиламинов. Из табл. 2.1 следует также, что амины с алициклическими заместителями [ особенно N ( CsH9) 3 ] должны быть хорошими экстрагентами. [15]
Страницы: 1