Малая прочность - связь
Cтраница 4
При использовании для синтеза анионитов исходных продуктов, обладающих более высокими основными свойствами, получаются поглотители с явно выраженными щелочными свойствами. В водном растворе, окружающем зерна таких анионитов, вследствие диссоциации более основных поливалентных соединений формируется ионная атмосфера, в которой содержится часть весьма легко подвижных гидроксильных ионов. Малая прочность связи таких гидроксильных ионов с положительно заряженной твердой фазой сильноосновных анионитов позволяет производить их замену не только сильными, но и слабыми анионами, содержащимися в фильтруемом растворе. [46]
 |
Схема расположения атомов углерода в алмазе.| Схема расположения атомов углерода в графите. [47] |
У графита атомы углерода расположены параллельными слоями. Расстояние между соседними слоями гораздо больше, чем между соседними атомами в слое. Это обусловливает малую прочность связи между слоями, а потому графит легко расщепляется на тонкие чешуйки, которые сами по себе очень прочные. [48]
Силы взаимодействия между частицами жидкости значительно больше по сравнению с силами, действующими в газовых системах. В результате в жидкостях могут возникать упорядоченные участки, которые распадаются и снова образуются, поэтому энтропия жидкости ниже энтропии газа. В то же время малая прочность связей между частицами в жидкости обусловливает ее подвижность и текучесть. Сжимаемость жидкостей намного меньше, а плотность намного больше, чем у газов; количественно эти свойства близки к свойствам кристаллических тел. Их зависимость от температуры значительно меньше, чем у газов, но несколько сильнее, чем у твердых тел. [49]
 |
Элементарная ячейка кристалла ССЬ. кубическая решетка. атомы углерода занимают узлы гране-центрнроваиной ячейки. [50] |
Вещества, образованные атомными решетками, имеют большую твердость, высокую температуру плавления, малую растворимость и малую летучесть. На рис. 14, и и б приведены схемы строения атомных решеток алмаза и графита. В силу своеобразия структуры графит имеет очень малую прочность связи по плоскостям спайности кристалла, тогда как алмаз обладает огромной твердостью, поскольку все, атомы углерода в его кристаллической решетке расположены друг от друга на одинаковом расстоянии. [51]
 |
Элементарная ячейка кристалла СОз. [52] |
Крвале-нтная связь, как известно, очень прочная, поэтому все связи в кристалле равноценны и очень прочны. Вещества, образованные атомными решетками, имеют большую твердость, высокую температуру плавления, малую растворимость и малую летучесть. На рис. 11 приведены схемы строения атомных решеток алмаза и графита. В силу своеобразия структуры графит имеет очень малую прочность связи по плоскостям спайности кристалла, тогда как алмаз обладает огромной твердостью, поскольку все атомы углерода в его кристаллической решетке расположены друг от друга на одинаковом расстоянии. [53]
Графит представляет собой темно-серые кристаллы со слабым металлическим блеском. Он имеет слоистую решетку. Слои этой решетки ( их еще называют плоской сеткой) составлены из правильных шестиугольников, в вершинах которых находятся ядра атомов углерода. Соседние слои атомов углерода в кристалле графита находятся на довольно большом расстоянии один от другого ( 0 335 нм), что указывает на малую прочность связей между атомами углерода, расположенными в разных слоях. Соседние слои связаны между собой в основном силами Ван-дер - Ваальса, хотя частично связь имеет и металлический характер. Слои атомов в кристалле графита, связанные между собой сравнительно слабо, легко отделяются один от другого. Этим объясняется малая механическая прочность графита. Графитовая пленка на поверхности металла детали сохраняет металлическую структуру и создает условия трения графита по графиту. [54]
Графит представляет собой темно-серые кристаллы со слабым металлическим блеском. Он имеет слоистую решетку. Слои этой решетки ( их еще называют плоской сеткой) составлены из правильных шестиугольников, в вершинах которых находятся ядра атомов углерода. Соседние слои атомов углерода в кристалле графита находятся на довольно большом расстоянии один от другого ( 0 335 нм), что указывает на малую прочность связей между атомами углерода, расположенными в разных слоях. Соседние слои связаны между собой Б основном силами Ван-дер - Ваальса, хотя частично связь имеет и металлический характер. Слои атомов в кристалле графита, связанные между собой сравнительно слабо, легко отделяются один от другого. Этим объясняется малая механическая прочность графита. Графитовая пленка на поверхности металла детали сохраняет металлическую структуру и создает условия трения графита по графиту. [55]
Рассмотрение найденных величин приводит к следующим основным выводам. Все изученные соединения могут быть расположены в ряд по величинам констант нестойкости. Все пока изученные комплексы тетраминового типа совмещают высокую термодинамическую прочность с большой инертностью. Для комплексов платинитного типа характерно противопоставление термодинамической прочности и кинетической лабильности. Комплексные ионы с близкими значениями констант могут очень сильно отличаться по кинетической лабильности. По ряду Вернера - Миолати для производных PtCl2 наблюдается закономерное увеличение термодинамической прочности по мере увеличения числа координированных молекул аммиака. Метиламин в свою очередь связан заметно прочнее, чем отиламин. Близость величин общих констант нестойкости комплексных ионов типа МеХ2 - для Pt11 и Hg11 характерна для случая, когда роль X играют анионы. Эта аналогия нарушается для комплексов состава Me ( NH3) 2 за счет очень малой прочности связи третьей и четвертой молекул аммиака. Поразительным является то, что даже наиболее инертные комплексы за измеримые промежутки времени дают равновесные потенциалы на платинированном платиновом электроде. [56]
Страницы: 1 2 3 4