Пузырьки - водород
Cтраница 1
 |
Водородный электрод сравнения. [1] |
Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных электродных потенциалов. [2]
Пузырьки водорода отчетливо видны у отрицательной проволоки. Если спроектировать кювету при помощи объектива на экран, то это красивое явление можно наблюдать в увеличенном виде и демонстрировать большой аудитории. [3]
 |
Схема процесса выброса капли с поверхности раствора. [4] |
Пузырьки водорода, кислорода и других газов, выделяющихся из раствора при электрохимических и химических процессах, всплывают на поверхность, где разрываются. При разрыве пузырьков происходит фонтанирование частиц раствора в воздух над ванной, откуда они захватываются вытяжным воздухом местных отсосов, а при отсутствии таковых или их неэффективности загрязняют воздушную среду цеха содержащимися в них вредными веществами. [5]
Пузырьки водорода, возникающие при реакции кислоты с металлом, сначала образуют эмульсию газ - жидкость в травильном растворе. Эта эмульсия легко разрушается, так как пузырьки, сталкиваясь, быстро укрупняются и поднимаются вверх. Приближаясь к поверхности раздела ( травильный раствор - воздух), пузырьки водорода наслаиваются один на другой. В результате на поверхности образуется пена. Толщина слоя пены в травильных ваннах при работе с присадкой ЧМ составляет 2 - 3 см. Слой такой толщины оказывается достаточным, чтобы полностью предохранить атмосферу цеха от кислотного тумана. [6]
 |
Электролиз раствора поваренной соли. на аноде выделяется хлор, на катоде - натрий. [7] |
Пузырьки водорода выделяются на поверхности ртути, а едкий натр ( NaOH) растворяется в воде, сообщая ей щелочные свойства: красная лакмусовая бумажка, погруженная в эту воду, окрашивается в синий цвет. Таким образом, выбрав надлежащим образом электроды, мы наблюдаем выделение на них первичных продуктов электролиза: натрия и хлора. [8]
 |
Разложение током медного купороса. [9] |
Пузырьки водорода отчетливо видны у отрицательной проволоки. [10]
 |
Водородный электрод сравнения. [11] |
Пузырьки водорода адсорбируются на платине, образуя как бы водородную пластинку, которая, подобно металлу, обменивает с раствором положительные ионы. На рис. 10 показано, как составляется цепь из водородного электрода и другого электрода при измерении относительных - электродных потенциалов. [12]
 |
Электролиз раствора поваренной соли. На аноде выделяется хлор, на катоде - натрий. [13] |
Пузырьки водорода выделяются на поверхности ртути, а едкий натр ( NaOH) растворяется в воде, сообщая ей щелочные свойства: красная лакмусовая бумажка, погруженная в эту воду, окрашивается в синий цвет. Таким образом, выбрав надлежащим образом электроды, мы наблюдаем выделение на них первичных продуктов электролиза: натрия и хлора. [14]
 |
Электролиз раствора поваренной соли. На аноде выделяется хлор, на катоде - натрий. [15] |
Страницы: 1 2 3 4