Пути - реакция
Cтраница 3
Выясним, можно ли предсказать пути реакции тогда, когда парциальное давление водорода изменяется. [31]
Константа равновесия не зависит от пути реакции, ее механизма, а определяется только значением равновесных концентраций исходных веществ и продуктов реакции. Поэтому изменение исходных концентраций реагирующих веществ или внешнего давления не изменяет значения Кс или Кр, но приводит к смещению равновесия в соответствии с принципом Ле Шателье. [32]
На рис. 7.11 построены некоторые пути реакции для стехиомет-рической смеси СЩ-воздух, спроектированные на плоскость Н О-СОа - Точка химического равновесия обозначена кружком. [33]
Скорости движения активированных комплексов по пути реакции на вершине энергетического барьера подчиняются закону распределения Максвелла ( [1], стр. [34]
 |
Поверхность потенциальной энергии линейной системы Н3 вблизи точки перевала. [35] |
Для симметричной системы движение по пути реакции вблизи перевала соответствует такому смещению ядер, которое формально совпадает со смещением для антисимметричного колебания устойчивой трехатомной системы. Фактическое различие заключается в том. Что касается движения по линии наиболее крутого подъема, то оно полностью аналогично симметричным колебаниям устойчивой трехатомной системы. [36]
Для симметричной системы дижение по пути реакции вблизи перевала соответствует такому смещению ядер, которое формально совпадает со смещением для антисимметричного колебания устойчивой трехатомной системы. Что касается движения по линии наиболее крутого подъема, то оно полностью аналогично симметричным колебаниям устойчивой трехатомной системы. [37]
Из построения очевидно, что адиабатические пути реакции никогда не могут перейти за прямую ОР и, следовательно, достижимая в реакторах этого типа степень превращения ограничена равновесной адиабатической степенью превращения, которая могла бы быть достигнута при проведении процесса в одностадийном реакторе. [38]
То же справедливо и для 10-го пути реакции. [39]
Энтропия активации ( отнесенная к одному пути реакции) может быть получена из экспериментального предэкспонента Ат для высоких давлений с использованием уравнения (6.7), причем вычитанием из него величины ln ( Qj 7Qi) можно при необходимости определить колебательный вклад AS в энтропию активации. Поскольку частоты колебаний молекул в общем известны, колебательная энтропия исходной молекулы SV ( A) при заданной температуре может быть рассчитана с использованием уравнений (6.9) - (6.11) для модели гармонического осциллятора. Затем следует построить модель активированного комплекса с колебательной энтропией 5j ( A) Sj ( A) ASj. На конечном этапе производится точная подгонка по одной или нескольким частотам, что делается либо вновь с помощью табл. II. [40]
 |
Зависимость электрохимической энтальпии от пути реакции O ne - R при равновесном потенциале. [41] |
Рассмотрим зависимость электрохимической энтальпии Я от пути реакции в предположении об отсутствии выделения или поглощения теплоты при процессах Пить катодной реакции адсорбции. [42]
Рассмотрим зависимость электрохимической энтальпии Н от пути реакции в предположении об отсутствии выделения или поглощения тепла при процессах адсорбции. [43]
 |
Зависимость электрохимической энтальпии от пути реакции O ne - R при равновесном потенциале. [44] |
Рассмотрим зависимость электрохимической энтальпии Я от пути реакции в предположении об отсутствии выделения или поглощения теплоты при процессах Пить катодной реакции адсорбции. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5