Путь - реакция
Cтраница 1
Путь реакции представлен на рисунке пунктирной линией, и по энергетическим причинам большинство реагирующих систем будет следовать по этому пути. Можно показать, что энергия, соответствующая перевальной точке, является, с одной стороны, максимальной энергией и с другой - минимальной. Энергия минимальна в том смысле, что система с меньшей энергией не может перейти из Р к Q, и максимальна потому, что в результате движения системы по наиболее экономически выгодному пути перевальная точка является наивысшей точкой на нем. Высота перевала представляет собой энергию активации системы. [1]
Путь реакции в таком пространстве связей весьма напоминает тот, который получается в обычном конфигурационном пространстве для системы из трех частиц. [2]
Путь реакции, предпочтительный с точки зрения указанных правил, будет называться ароматическим. Направления, которые удовлетворяют противоположным условиям, будут называться антиароматическими. [3]
Путь реакции определяют условия гидролиза. [4]
 |
Поверхность потенциальной энергии в пространстве связей для реакции H2 - f ICl HI - fHCl ( согласно Олтеру и Эйрангу. ных путей, переходит в область. [5] |
Путь реакции изображен в виде пунктирной линии. [6]
 |
Присоединение молекулы брома к 1 - 4 атомам углерода ( точками показаны электроны, учетом которых можно ограничиться при расчете реакции. [7] |
Путь реакции обозначен стрелкой, и энергия активации, как видно нз рисунка, составляет около 31 кнал. [8]
 |
Контурная диаграмма потенциальной энергии линейной молекулы А-В - С. [9] |
Путь реакции можно представить в виде контурной диаграммы, приведенной на рис. 4.6. Линии диаграммы соответствуют энергетическим уровням. Путь реакции проходит по долине от Р до перевала S и затем спускается по долине к Q. [10]
Путь реакции электрогидрирования может быть установлен при сопоставлении скоростей процессов электровосстановления хемосорбированного вещества и процессов в стационарных условиях при наличии органического вещества в растворе, а также при анализе продуктов реакции. [11]
 |
Изменение потенциальной энергии вдоль координаты реакции. [12] |
Термины путь реакции, поступательное движение и др. относятся не к перемещениям самого активного комплекса в пространстве, а к движению его фигуративной точки по энергетической поверхности. [13]
Этот путь реакции соответствует термодинамическому расчету равновесного потенциала с учетом произведения растворимости. Во многих случаях равновесная концентрация [ Me2 - aqj столь мала, что на границах раздела не достигаются требуемые молекулярно-кинетические числа соударений. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5