Пфунд

Cтраница 3

Пфунд и другие нашли новые серии в инфракрасной области. [31]

Первые измерения показателя преломления жидкостей в ближней инфракрасной области были выполнены Рубенсом [5] в 1892 г. Рубенс изучил воду, сероуглерод, бензин и ксилол, работая со спектрометром в минимуме отклонения; жидкости помещались в полую стеклянную призму. Аппаратура Пфунда состояла из двух расположенных последовательно спектрометров, один из которых работал как монохроматор; в другом образцы помещались в полую призму. Подобный же двойной спектрометр применялся в работах [7, 8] для дисперсионных измерений целого ряда органических растворителей. Результаты приведены с точностью до пятого десятичного знака в диапазоне 0 5 - 13 мкм. Ранние измерения дисперсии в газах были проведены Кохом [9], который определил показатель преломления для СН4 и С02 у 6 71 и 8 68 мкм с помощью интерференционного рефрактометра Жамена с оптикой из каменной соли. [32]

Для определения толщины невысохших пленок применяют прибор Пфунда и другие. Действие прибора Пфунда основано на погружении выпуклой линзы в пленку невысохшей краски с последующим измерением диаметра окрашенной поверхности линзы. [33]

Величины пит называются главными квантовыми числами ( стр. Группа линий с одинаковым я называется серией. При п 1 получается серия Лаймана, при п 2 - се / шя Баль-мера, при п 3 - серия Пашена, при п 4 - св ия Дрел-кетта, при я 5 - серия Пфунда. Первая из них лежит в далекой ультрафиолетовой области, вторая охватывает видимую область, остальные спектральные серии водорода лежат в инфракрасной области. [34]

Диаграмма энергетических уровней, объясняющая наблюдаемый спектр атомарного водорода. Эта диаграмма может рассматриваться как графическое представление уравнения Ридберга v Кн [ (. /. - ( 1 / М - Д - нако Бор приписывал ей больший смысл. Он считал, что эти уровни соответствуют единственно возможным энергетическим состояниям атома во. [35]

Это соответствует первой линии серии Бальмера. Нетрудно убедиться, что серия Бальмера состоит из линий, которые соответствуют значениям H. Эти линии действительно существуют в спектре атомарного водорода в том самом месте, которое предсказывает для них уравнение Ридберга. Серия с п1 4 была обнаружена Брэккетом, а серия с п2 5 обнаружена Пфундом. Серии с nt 6 и более высокими значениями расположены при очень низких частотах и не получили специальных названий. [36]

Z - 1), RM Л / 2лАс ( 1 т / M) 109737 315714 / ( 1 m / Af), т и М - - массы электрона и ядра атома совт-ветственно, R - Ридберга постоянная. В зависимости от п, для водородоподобных систем получаются различные С. Лаймана, при п0 2 - серия Бальмера, п0 3 - серия Пашена, п 4 - серия Брэкета, п0 5 - серия Пфунда, при и0 6 - серия Хамфри. [37]

При переходе атома из одного энергетического состояния в другое излучается энергия определенной спектральной частоты. Группа линий с одинаковым m называется спектральной серией. Переход электрона на первый энергетический уровень ( т 1) образует серию Лаймана. При т - 2 наблюдается серия Бальмера, при т 3 - серия Пашена, при т 4 - серия Бреккетта, при m - 5 - серия Пфунда. Вторая серия в основном приходится на видимую часть спектра, поэтому она была открыта первой. [38]

Страницы: 1 2 3