Cтраница 1
Пяти-окись ниобия при прокаливании слегка желтеет, при охлаждении становится вновь белой. NbaOs и Ta20s растворимы во фтористоводородной кислоте с образованием фторидных комплексных соединений, в смеси конц. [1]
Мета-ниобат натрия не образуется при сплавлении соды с пяти-окисью ниобия. [2]
Навеску примерно равных количеств ( по 70 - 80 мг) пяти-окисей ниобия и тантала и двуокиси титана сплавляют в кварцевом тигле при 700 - 750 с 10-кратным количеством пиросульфата калия до прекращения выделения ЗОз. После охлаждения плав растворяют в 50 мл 10 % - ной щавелевой кислоты при нагревании до кипения. Полученный раствор переносят в колбу емкостью 100 мл, доводят дестиллированной водой до метки и хорошо перемешивают. [3]
Пятиокись ниобия, полученная ионным обменом, содержала менее 0 002 % TiCb и менее 0 05 % TaaOs; содержание тантала в чистой пяти-окиси ниобия следует считать завышенным из-за недостаточной чувствительности примененного метода анализа. [4]
Высказано предположение, что конечными продуктами термического разложения в случае соединений натрия и калия являются соответствующие ортониобаты, а в случае соединения аммония - пяти-окись ниобия. [5]
Это вызвано тем, что углекислый барий ВаС03 в присутствии Nb205 уже при 700 С разлагается очень быстро в то время как связывание образующейся окиси бария с пяти-окисью ниобия идет с достаточной скоростью лишь при значительно более высоких температурах. При 1300 С и десятиминутной выдержке выход BaNb206 составляет 95 % При синтезе в платиновом тигле следует учитывать, что реакционная способность непрореагировавшей ВаО с платиной особенно повышается в области 1300 С. Дифференциальный термический анализ показывает, что потери окиси бария в результате такого взаимодействия могут составлять от 5 до 10 мол. Поэтому присутствие в исходной шихте непрореагировавшей окиси бария необходимо полностью исключать. [6]
Учитывая, что точность определения тем больше, чем ближе содержание вещества в стандартном растворе к содержанию его в испытуемом растворе, нами была приготовлена серия стандартных растворов с различным содержанием пяти-окисей ниобия и тантала. [7]
Пяти-окись ниобия, таким образом, стабилизирует шестивалентное состояние урана, но эта стабилизация частичная в отличие от случая с пятиокисыо ванадия, которая образует ванадаты уранила. [8]
В работах Гольдшмидта [3] и Фелтена [2] приводятся лишь краткие сведения о системе. Установлено образование одного соединения CrNb04 и некоторая растворимость Сг203 в пяти-окиси ниобия. Фелтен, обжигая смеси Сг203 и Nb205 при 1200, установил, что предельная растворимость Сг2О3 находится в интервале между 2 и 4 мол. [9]
Подобную же работу на железе провели Гульбрансен, Макмиллан и Эндрыо [577], отделявшие пленки и изготовлявшие полистиролкремнеземистые реплики, оттенявшиеся хромом. Кэшарт, Кэмпбелл и Смит [199] пользовались репликами из формвара и углерода, напыленными золотом и марганцем, для наблюдений за образованием пузырей и трещин в пяти-окисях ниобия и тантала [202] наряду со следами на поверхности, предполагающими деформирование пленок. Известны и Другие примеры [497] использования реплик для изучения начальных стадий окисления. [10]
Скорость окисления ниобия в интервале темп-р 200 - 400 подчиняется параболич. Повышение темп-ры нагрева выше 400 увеличивает скорость окисления ниобия и, начиная с темп-ры 700, окисление его имеет линейную зависимость от времени. На поверхности ниобия при этих темп - pax образуется пористый окисленный слой пятиокиси ниобия ( Nb2O5), легко отделяющийся от металлич. Пяти-окись ниобия представляет собой белое кристаллич. По данным различных авторов, пятиокись ниобия существует в четырех модификациях с ог-ранич. [11]