Cтраница 1
Пятиокись Ра2О5 получается при прокаливании других соединений Рана воздухе; она имеет кубическую решетку. При нагревании в вакууме образуются сначала черная фаза Pa2O23, а затем окисел РаО2, но протекающие при этом процессы, по-видимому, более сложны. [1]
Пятиокись и сухая гидроокись ниобия после нахождения в жидкой двуокиси азота не изменяются, но приобретают красноватый оттенок и переходят из аморфного состояния в кристаллическое. [2]
Пятиокиси Nb205 и Та205 - конечные продукты окисления металлов; они образуются в процессе нагревания металлов в избытке кислорода при высокой температуре или при сжигании соединений металлов низшей валентности на воздухе. Обычный метод получения пятио-кисей - дегидратация осажденных гидроокисей нагреванием. Высокая сорбционная способность свежеосажденных гидроокисей часто приводит к соосаждению примесей. [3]
Пятиокись - наиболее важное соединение ниобия, так как является исходным веществом для получения как других его соединений, так и металлического ниобия и его сплавов. [4]
Пятиокись представляет собой вещество белого цвета, желтеющее при нагревании; при охлаждении желтый цвет вновь переходит в белый. По данным рентгеновских исследований, Nb2O5 образует две аллотропные формы: а - и р-форму. [5]
Пятиокись дидима содержит кислород из расчета на 100 в. Удельный объем хорошо подходит для места V-8 в системе. [6]
Пятиокиси обоих элементов представляют собой белые порошки. Танталовая кислота при прокаливании остается белой, ниобиевая же кислота при прокаливании становится желтой и принимает первоначальный цвет при охлаждении. Окиси растворяются в расплавленном бисульфате щелочного металла. При выщелачивании плава водой остаются гйдрати-рованные земельные кислоты в виде нерастворимого белого осадка, который удерживает неопределенное количество адсорбированной серной кислоты. Бисульфатный плав растворяется в оксалате или тартрате аммония. [7]
Пятиокись Р205 ( Р4010) образуется при сгорании фосфора в избытке кислорода. При взаимодействии со спиртами Р205 образует сложные эфиры конденсированных фосфатов. [8]
Пятиокиси обоих элементов представляют собой белые порошки. Танталовая кислота при прокаливании остается белой, ниобиевая же кислота при прокаливании становится желтой и принимает первоначальный цвет при охлаждении. Окиси растворяются в расплавленном бисульфате щелочного металла. При выщелачивании плава водой остаются гйдрати-рованные земельные кислоты в виде нерастворимого белого осадка, который удерживает неопределенное количество адсорбированной серной кислоты. Бисульфатный плав растворяется в оксалате или тартрате аммония. [9]
Пятиокись протактиния-тяжелое белое порошковидное вещество, имеющее высокую температуру плавления, нерастворима в концентрированных серной, азотной и соляной кислотах. Этот окисел имеет отчетливые ( хотя и слабые) основные свойства и не имеет кислотных свойств. [10]
Пятиокиси Nb2Os и Ta2Os представляют собой белые мелкокристаллические порошки, практически нерастворимые в воде и весьма тугоплавкие. [11]
Пятиокись панадия применяется либо в сплавленном виде, либо на инертном носителе, а также в смесях с другими соединениями. [12]
Пятиокись протактиния Ра2О5, легко получаемая нагреванием металлического протактиния в кислороде или прокаливанием гидроокиси ( оксалата), практически не растворима в воде, азотной и соляной кислотах. Пятиокись протактиния растворима в фтористоводородной кислоте и концентрированной серной кислоте, а также может быть переведена в раствор сплавлением с бисульфатом калия. При восстановлении Pads металлическим цинком на воздухе или Ра205 водородом при 1550 получается двуокись РаОа - вещество черного цвета, плохо растворяющееся в серной и соляной кислотах и хорошо растворяющееся в фтористоводородной кислоте. [13]
Пятиокись протактиния получается прокаливанием на воздухе гидроокиси ( при 500 С), оксалата ( 600 С) или двуокиси протактиния ( 1100 С) в токе кислорода. Известно шесть ее модификаций. [14]
Пятиокись фосфора-один из немногих осушителей, обладающих кислотными свойствами-жадно реагирует с водой. Ее применяют для сушки веществ, предварительно высушенных сульфатом натрия или сульфатом магния. Пятиокись фосфора можно применять для окончательной сушки углеводородов, простых и сложных эфиров, нитрилов и галоидо-производных, но она непригодна для сушки спиртов, кислот, аминов и кетонов, так как взаимодействует с ними. [15]