Cтраница 1
Пятиокись тантала нерастворима в воде и кислотах, за исключением плавиковой кислоты. При растворении Та205 в последней образуется H [ TaFe ] - 6H20, а при растворении Та205 в смеси H2S04 с Н202 - пероксотанта-ловая кислота. [1]
Пятиокись тантала - амфотерное соединение ( кислотные свойства слабее, чем у Nb205), которое при сплавлении со щелочами или карбонатами щелочных металлов превращается в танталаты. Танталаты образуются также при сплавлении Та205 с окислами различных металлов, например MgO, CaO, SrO, BaO, FeO. Для полного восстановления Та205 при нагревании используют гидрид кальция, силицид кальция или элементарный кремний. [2]
Пятиокись тантала используют для получения специальных стекол, в производстве изоляционных материалов, для свечей автомоторов и нитей накаливания, а также в качестве катализатора окисления, этерификации и дегидратации. [3]
Пятиокись тантала, по наблюдениям Василевского, очень энергично реагирует с танталом выше 1700 С. Даже на такой устойчивый металл, как вольфрам, действует пятиокись тантала с образованием летучих соединений вольфрама. [4]
Пятиокись тантала с избыточным количеством гидрида кальция ( 100 % избытка) замешивают под слоем бензина. Перед получением бензин из смеси удаляют прогреванием смеси в теплом конце печи. Восстановление проводят в небольшом вакууме в железном патроне, который помещают в печь сопротивления. [5]
Пятиокись тантала имеет электрическую прочность, равную 6 5 - 106 в / см. Ее диэлектрическая постоянная равна 22, что затрудняет изготовление конденсаторов с величиной емкости, равной нескольким сотням микрофарад или менее. Удельная емкость конденсатора регулируется толщиной диэлектрика. [6]
Пятиокись тантала термически более стабильна, чем пятиокись ниобия, и остается белой даже при 1000 - 1200 С. Серый цвет пяти-окиси, который может появиться при нагревании до более высоких температур, указывает на то, что высокотемпературная модификация ( а - Та2О5) обладает заметным давлением диссоциации даже при температуре, лишь не намного превышающей температуру превращения. Этот вывод согласуется с наблюдениями Болтона [48], который нашел, что при удалении кислорода из пятиокиси при высокой температуре и в глубоком вакууме может быть получен металлический тантал. [7]
Пятиокись тантала, предварительно проверенная на отсутствие определяемых примесей в условиях данной методики анализа. [8]
Навеску пятиокиси тантала i г ( металлический тантал прокаливают до пятиокиси в кварцевой чашке в электрической печи при 650 С в течение 45 мин) помещают в ступку из органического стекла, смешивают в соотношении 1: 1 с угольным порошком и в соотношении 8: 1 с йодистым натрием и растирают 15 мин. [9]
Навеску пятиокиси тантала 50 мг ( 0 1 - 4 % ниобия) растворяют в смеси 1 5 г сульфата аммония и 3 мл серной кислоты ( пл. Прозрачный раствор охлаждают и вводят в него 16 мл нагретой смеси винной кислоты и оксалата аммония, охлаждают, переносят раствор в мерную колбу емкостью 100 мл и разбавляют водой до метки. [10]
Теплота образования пятиокиси тантала составляет 499 9 ккал / моль. Пятиокись тантала настолько устойчива, что не восстанавливается водородом даже при высоких температурах. Галогены и их соединения с водородом, а также минеральные кислоты на Т2О5 не действуют; только фтористый водород превращает прокаленную пятиокись в летучий фторид. [11]
При восстановлении пятиокиси тантала алюминием получается алюминиевотан-таловый сплав. [12]
Теплота образования пятиокиси тантала составляет 499 9 ккал / моль. [13]
Стандартный раствор пятиокиси тантала, в 1 мл раствора содержится 0 2 мг тантала. Сплавляют 0 2000 г спектрально-чистой пятиокиси тантала в кварцевом тигле с 10 г K2S2O7; плав выщелачивают 50 мл раствора, содержа-щего 50 гоксалата аммония в 1 л, и нагревают на водяной бане. Раствор охлаждают переносят в мерную колбу емкостью 1 л и разбавляют водой до метки. [14]
Продуктами этого окисления являются пятиокись тантала Та2О5, известная в аморфном и кристаллическом состояниях. [15]