Дигидрат

Cтраница 1

Дигидрат мы рассматриваем как жесткую в течение определенного времени систему, в которой при вращении гидрата вокруг своей оси вместе с ним вращаются диполи, описывал сферу. [1]

Дигидрат ( гипс) образует кристаллы преимущественно моноклинной системы в пластинчатой, столбчатой, игольчатой и волокнистой формах. [2]

Дигидрат выветривается, и безводное соединение разлагается без плавления, выделяя цианистый водород. [3]

Дигидрат вследствие большой склонности к разложению не получил практического применения, в то время как безводный Na2S2O4 находит широкое-применение в качестве восстановителя в красильном производстве, для получения ронгалита и в качестве поглотителя кислорода. [4]

Дигидрат образуется при подкислении K2fNi ( CN) j - H2O серной кислотой. [5]

Дигидрат легко теряет Н2О при высушивании на возд. Соли обычно получают нейтрализацией у-лактона. [6]

Дигидрат CaS04 - 2H20 ( гипс) кристаллизуется в моноклинной сингонии; а 6 28 А, Ь 15 15 А, с 5 67 А, р 114 12, плотность 2 314 - 2 328, Обладает двойным лучепреломлением. [7]

Дигидрат хинолин - М - оксид в количестве 9 05 г ( 0 05 моля), 9 75 г ( 0 05 моля) л-толуолсульфохлорида в 293 мл хлороформа, 24 9 г ( 0 11 моля) ( NH4bPO4 - 3H2O в 87 мл воды и 57 мл концентрированного аммиака перемешивают при комнатной температуре 1 час. Эфирным экстракт высушивают сульфатом натрия, растворитель отгоняют и остаток перекристаллизовы - uaioi из воды. [8]

Кристаллы поваренной соли. октаэдр, выращенный из раствора NaCl, содержащего 0 1 % Pb ( NO3 2 и 0 5 % H2SO4 ( справа. ромбододекаэдр, полученный в результате периодического изменения температуры насыщенного раствора NaCl ( слева. сине-фиолетовый кристалл каменной соли, изменивший свою окраску при прокаливании в парах натрия ( в центре. [9]

Дигидрат легко получить зимой, выставив рассол во двор или на балкон. [10]

Дигидрат хлористого - натрия выделяется в зимнее время в соляных источниках Якутской АССР, а также во многих, других озерах. Выделяющийся дигидрат не содержит примесей, и его вымораживание из рассола является одним из методов получения чистой соли. [11]

Дигидрат CuCl2 - 2H2O - зеленые кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в своей кристаллизационной воде при 110 С. [12]

Дигидрат а ц е ти л а ц ето н а т а кобальта ( II) ( СН3СОСНСОСНз) 2Со 2Н2О [62] выделен в виде моноклинных кристаллов из раствора в диметилформамиде. Характерной особенностью структуры является неплоское строение аце-тилацетонатного цикла, в котором атомы кислорода и углерода почти копланарны. Металлоциклы располагаются в параллельных плоскостях, атом металла находится между ними. [13]

Дигидрат а цет и л а цет о н а т а никеля ( II) ( СНзХ XCOCHCOCH3) 2Ni 2Н2О [63] изоструктурен соответствующему соединению кобальта. Это искажение не наблюдается в структуре дигидрата салицилаль-дегидата никеля [97], в молекуле которого все три независимых расстояния Ni-О очень близки. Другие межатомные расстояния в цикле составляют: С-О 1 27 и С-С 1 404, 1 420, 1 449 и 1 520 А. Ацетилацетонатные группы являются плоскими со средним отклонением от плоскости для семи атомов 0 04 А. Атом никеля выходит из этой плоскости на 0 32 А. [14]

Дигидрат Са5О4 2Н2О ( гипс, алебастр) кристаллизуется в моноклинной сингонии ( а 0 568 нм, 61 518нм, с 0 629 нм, Р 113 8, г 4, пространств, группа А2 / п); плотн. [15]

Страницы: 1 2 3 4