Cтраница 1
Неспаренный р-электрон может находиться также у атома, входящего в состав многоатомной частицы. [1]
Вследствие наличия двух неспаренных р-электронов атом кислорода может образовывать с атомами других элементов две химические связи - он проявляет ковалентность, равную двум. [2]
Электронные орбитали двух оставшихся неспаренных р-электронов одного атома перекрываются соответствующими орбиталями р-электронов другого по я-типу и образуют две п-связи. Таким образом, между двумя атомами азота возникает тройная химическая связь, составляющие которой неодинаковы: одна из них - ст-связь, а две другие - я-связи. Три черточки, которыми принято обозначать тройную связь в графических формулах, этой разницы не отражают. Тройная связь прочная, поэтому азот мало активен. Большинство молекул имеет а - и л-связи. [3]
Анизотропное СТВ с неспаренным р-электроном значительно лишь для а-атомов водорода; с атомами водорода в р-положении, удаленными от неспаренного электрона, анизотропная часть СТВ пренебрежимо мала. [4]
Свободные радикалы чаще всего содержат неспаренные р-электроны и поэтому являются химически очень активными. [5]
Свободные радикалы чаще всего содержат неспаренные р-электроны, поэтому являются химически очень активными. [6]
При сближении двух атомов галогена облака неспаренных р-электронов перекрывают друг друга, образуя моле кулу Г2 ( Г - галоген), причем атом галогена в ней приобретает восьмиэлектронную структуру. Так, нагретая медная проволока при взаимодействии с хлором раскаляется, то же происходит с нагретыми железными опилками, а порошок железа горит в хлоре и без предварительного нагревания. [7]
При сближении двух атомов галогена облака неспаренных р-электронов перекрывают друг друга, образуя молекулу Г2 ( Г - галоген), причем атом галогена в ней при - Обретает восьмиэлектронную структуру. Так, нагретая медная проволока при взаимодействии с хлором раскаляется, то же происходит с нагретыми железными опилками, а порошок железа горит в хлоре и без предварительного нагревания. [8]
Сравнительно устойчивыми являются также частицы с неспаренным р-электроном у атомов, соединенных системой сопряженных кратных связей. Это объясняется тем, что свободный р-электрон и р-электроны системы сопряженных связей образуют единую устойчивую систему. Неспаренный электрон ( свободная валентность) в этом случае не локализован у одного атома, а оказывается в той или иной мере рассредоточенным по свободному радикалу. [9]
Сравнительно устойчивыми являются также частицы с неспаренным р-электроном у атомов, соединенных с системой сопряженных кратных связей. Это связано с тем, что свободный р-электрон и р-электроны системы сопряженных связей образуют единую устойчивую систему. Неспаренный электрон ( свободная валентность) перестает быть локализованным у одного атома, а оказывается в той или иной мере рассредоточенным по свободному радикалу. [10]
При сближении двух атомов галогена, облака неспаренных р-электронов перекрывают друг друга, образуя молекулу Г2 ( Г - галоген), причем атом галогена в ней приобретает восьмиэлектронную структуру. Так, например, нагретая медная проволока при взаимодействии с хлором раскаляется, то же происходит с нагретыми железными опилками, а порошок железа горит в хлоре и без предварительного нагревания. [11]
При сближении двух атомов галогена, облака неспаренных р-электронов перекрывают друг друга, образуя молекулу Г2 ( Г - - галоген), причем атом галогена в ней при обретает восьмиэлектронную структуру. Так, например, нагретая медная проволока при взаимодействии с хлором раскаляется, то же происходит с нагретыми железными опилками, а порошок железа горит в хлоре и без предварительного нагревания. [12]
Атомы с 1, 2 или 3 неспаренными р-электронами в валентной оболочке имеют валентность, равную 1, 2 или 3 соответственно, и образуют связи, расположенные под углами 90 одна к другой. [13]
Низкая химическая активность этих свободных радикалов обусловлена сопряжением неспаренного р-электрона с 18 р-электро-нами трех ароматических колец, что приводит к высокой степени делокализации свободного электрона. [14]
Низкая реакционная способность этих свободных радикалов обусловлена сопряжением неспаренного р-электрона с 18 р-электронами трех ароматических колец, что приводит к высокой степени делокализации свободного электрона. [15]