Работа - химическая сила
Cтраница 1
Работа химических сил, как правило, существенно превышает работу сил межмолекулярных взаимодействий. Поэтому в ориентировочных, грубо приближенных расчетах ( а в практических приложениях они доминируют) часто пренебрегают величиной Ap f в сравнении с А т, если только, конечно, не приходится рассматривать течение реакции при очень больших давлениях-порядка многих сотен или тысяч атмосфер. [1]
 |
Переход ионов цияка в раствор серной кислоты. [2] |
Работа химических сил будет непрерывно восстанавливать скачки потенциалов около обоих металлов. [3]
Для химической реакции dA означает работу химических сил, определяемую убылью изобарно-изотермного потенциала. [4]
Итак, как величина А ( - Ар), так и А0 измеряют работу химических сил при изотермическом течении реакции. Из сказанного иногда поспешно заключают, что Ар и А0 - величины столь близкие, что их различием вообще якобы можно пренебрегать. Но химический процесс может существенно отличаться от процесса при v const. Различаются и состояния равновесия химической системы. Поэтому, и конечные состояния получающихся веществ в этих двух процессах будут различаться для реальных фаз весьма заметно. [5]
 |
Переход ионов цияка в раствор серной кислоты. [6] |
На границе между металлом ( проводником первого рода) и раствором ( проводником второго рода) образуется скачок потенциала, непрерывное восстановление которого происходит за счет работы химических сил. [7]
Открытие третьего начала термодинамики связано с нахождением химического сродства - величины, характеризующей способность различных веществ химически реагировать друг с другом. Эта величина определяется работой W химических сил при реакции. [8]
Открытие третьего начала термодинамики связано с нахождением химического сродства - величины, характеризующей способность различных веществ химически реагировать друг с другом. Эта величина определяется работой W химических сил прк реакции. [9]
В то время, когда иностранные ученые на все лады развивали и излагали мысли Менделеева о значении молекулярных и химических сил в процессах растворения, сам Менделеев начинает все более и более интересоваться разбавленными растворами. В протоколе заседания отделения химии Русского физико-химического общества от 2 февраля 1884 г., напечатанном в журнале Русского физико-химического общества за 1884 г., мы читаем: Главная причина, заставляющая Менделеева исследовать случай крайне разбавленных растворов, состоит в том, что именно тогда замечается наибольшее изменение свойств ( например, плотности) и тогда растворенное вещество является в столь же рассеянном и разъединенном состоянии, произведенном работой химических сил, как и в состоянии пара, производимом работою сил физических. [10]
Мы говорили о температуре как физической величине, измеряющей напряженность теплового состояния тела, величине, моющей служить мерою того, насколько теплота, заключенная в теле, стремится выйти из него и перейти на другие тела. Теперь рассмотрим самое понятие о количестве теплоты. Первоначально понятие о теплоте было выведено из того наблюденного факта, что разные тела для нагревании до известной температуры требуют различного количества топлива. Сгорание есть химический процесс, обусловливаемый работой химических сил; уже из этого ясно, что понятие о теплоте связано с понятием о работе: количество теплоты есть величина одного порядка с работой. Между тем как температура есть величина совершенно особого рода, так что размерности ее по трем основным величинам механики мы даже указать не можем - теплота есть не что иное, как одна из форм энергии и как таковая подчинена закону сохранения. Размерность ее равна размерности работы. Поэтому за единицу теплоты весьма удобно принимать одну из общепринятых единиц энергии: кг. Но ввиду связи теплоты с температурой весьма часто поль-ауются и особою единицею калориею, основанною на температурной шкале. Ее определяют на основании следующих соображений. [11]
Страницы: 1