Электрохимическая катодная защита
Cтраница 2
 |
Зависимость скорости коррозии К и коэффициента СР Zzn от величины внешнего катодного тока для латуни Cu42Zn в растворе 0 5 М HCl 0 1 M. [16] |
Приведенные данные позволяют сделать также важные практические выводы в плане коррозионной защиты. Во-первых, скорость коррозии латуни, определенная гравиметрически по убыли в массе образца, не отражает истинного размера и опасности коррозионных разрушений, так как при этом не учитывается масса восстановленной меди. Поэтому гравиметрические коррозионные испытания обязательно должны сочетаться с измерениями коэффициента селективного растворения по всем компонентам сплава. Во-вторых, недостаточная глубина катодной защиты может интенсифицировать обесцинкование, вместо того чтобы подавить его. Трудности контроля защитного потенциала в различных зонах теплообменного оборудования, необходимость поддержания достаточно высокой плотности катодного тока, опасность нарушения сплошности пассивирующих оксидных пленок при катодной поляризаций приводят к тому, что электрохимическая катодная защита латуней, бронз и других сплавов, склонных к СР, применяется крайне ограничено. [17]
Электрохимическая защита, однако, не может характеризоваться по одному потенциалу и должна содержать также показатели тока, протекающего через установку. Это относится как к катодной, так и к дренажной защите с той лишь разницей, что при катодной защите это смещение является постоянным, а при дренажной защите и токи, и потенциалы могут непрерывно меняться как по величине, так и по знаку. При измерениях относительно стального электрода знак потенциала на подземных сооружениях в зоне блуждающих токов может меняться в пределах от - 5 до 5 в. При измерениях относительно мед-носульфатных электродов все эти значения сдвигаются на - 0 5 в. В зонах действия электрохимической катодной защиты смещения потенциалов могут быть значительными и достигать - 1 5 и - 1 0 в соответственно относительно медносульфатного и стального электродов сравнения. [18]
Изменить способность металла адсорбировать ингибиторы можно, вводя в среду композиции, состоящие из неорганических веществ ( окислители, соли металлов) и органических ингибиторов, а также изменяя заряд поверхности металла поляризацией. Однако окисление поверхности оказывает неоднозначное влияние на адсорбцию органических веществ. На окисленной поверхности ингибиторы удерживаются лишь силами Ван-дер - Ваальса и не образуют хемосорбированных слоев ингибитора с металлом. Благодаря изменению заряда корродирующего металла, вызванного смещением нулевой точки от ее положения для корродирующего металла до потенциала нулевого заряда металла, выделяющегося из неорганического компонента, увеличение защитного действия комбинированных ингибиторов может быть весьма значительным. При наложении поляризации от внешнего источника тока или от создаваемого гальванического элемента из защищаемого металла и другого, более электроотрицательного металла, повышение эффективности действия ингибиторов достигается вследствие смещения потенциала коррозии в отрицательном направлении при неизменном потенциале нулевого заряда. В случае смещения потенциала металла в отрицательном направлении при электрохимической катодной защите облегчается адсорбция катионных органических веществ, возрастают поверхностная концентрация таких ингибиторов и их ингибирующее действие. [19]
Страницы: 1 2