Cтраница 1
Дигидрофосфат постепенно выкристаллизовывается, а температура вследствие экзотермичности реакции повышается до ПО-120 С. [1]
Дигидрофосфаты растворимы в воде. Из гидрофосфатов и средних фосфатов растворимы только соли щелочных металлов и аммония. [2]
Дигидрофосфаты растворимы в воде; из гидрофосфатов и средних фосфатов хорошо растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [3]
Дигидрофосфаты ( одноэамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гилро-фосфаты ( двузамещенные фосфаты) - слабощелочную, средние ( трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) - щелочную. Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. [4]
Дигидрофосфаты растворимы в воде; из гидрофосфатов и средних фосф зтов хорошо растворимы лишь соли щелочных металлов н аммония. [5]
Дигидрофосфаты всех металлов хорошо растворимы в воде. Фосфаты нерастворимы в воде, за исключением фосфатов щелочных металлов. Гидрофосфаты по растворимости занимают промежуточное положение между дигидрофосфатами и средними фосфатами. [6]
Дигидрофосфат и гидрофосфат аммония, известные под названиями аммофоса NH4H3PO4 и диаммофоса ( NH4) 2 НРО, содержат два элемента питания растений - азот и фосфор. Соли аммония идут на изготовление тукосмесей. [7]
Дигидрофосфаты растворимы в воде; из гидрофосфатов и средних фосфатов хорошо растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [8]
Дигидрофосфаты растворимы в воде; из гидрофосфатов и средних фосфатов хорошо растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [9]
Дигидрофосфат и гидрофосфат аммония, известные под названиями аммофоса NH4H PO4 и диаммофоса ( NH4) 2HPO4, содержат два элемента питания растений - азот и фосфор. Соли аммония идут на изготовление удобрительных тукосмесей. [10]
Дигидрофосфат постепенно выкристаллизовывается, а температура вследствие экзотермичности реакции повышается до 110 - 120 С. [11]
Дигидрофосфаты растворимы в воде; из гидрофосфатов и средних фосфатов хорошо растворимы лишь соли щелочных металлов и аммония. [12]
Дигидрофосфаты ( однозамещенные фосфаты) имеют кислую реакцию, гидрофосфаты ( двузамещенные фосфаты) - слабощелочную, средние ( трехзамещенные фосфаты, или просто фосфаты) - щелочную. Дигидрофосфаты обычно хорошо растворимы в воде, почти все гидрофосфаты и фосфаты растворимы мало. [13]
Дигидрофосфат лития LiH2PO4, свободный от избытка фосфорной кислоты, негигроскопичен, в воде растворяется хорошо. [14]
Дигидрофосфаты щелочных металлов довольно хорошо растворимы в воде и разбавленной фосфорной ортокислоте, поэтому процесс синтеза в этих условиях проходит значительно быстрее, чем, например, в концентрированных растворах фосфорной ортокислоты. В последнем случае частицы карбатов покрываются слоем образующегося дигидрофосфата, реакционная масса становится вязкой, в результате чего процесс резко замедляется и даже длительнее интенсивное перемешивание или введение значительного избытка кислоты не увеличивает скорость реакции. [15]