Cтраница 2
Атомные радиусы подразделяют на радиусы атомов металлов, ковалентные радиусы и межмолекулярные ( ван-дер-ваальсовы) радиусы, к которым относятся и радиусы атомов благородных газов. [16]
Радиусы атомов благородных газов Не, Не, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Для атомов этих элементов также наблюдается рост га с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов, поскольку в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое ( силы Ван-дер - Ваальса), а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [17]
Радиусы атомов благородных газов Не, Ne, Ar, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных веществ, которые существуют при низких температурах. Для атомов этих элементов также наблюдается рост г, с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов, поскольку в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое ( силы Ван-дер - Ваальса), а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [18]
Радиусы атомов благородных газов Не, Ne, Аг, Кг и Хе равны соответственно 122, 160, 191, 201 и 220 пм. Приведенные значения получены из межатомных расстояний в кристаллах данных ве ществ, которые существуют при низких температурах. Здесь также наблюдается рост га с увеличением порядкового номера. Радиусы атомов благородных газов значительно больше радиусов атомов неметаллов соответствующих периодов. Это обусловлено тем, что в кристаллах благородных газов межатомное взаимодействие очень слабое, а для молекул других неметаллов характерна прочная ковалентная связь. [19]
Слой воды вблизи однозарядных катионов имеет, толщину 2 8 А, вблизи двух - и трехзарядных 5 6 А. Для однозарядных анионов толщина слоя принята, без достаточных оснований, равной нулю. Далее Стоке предположил, что радиус иона в идеальном ионном газе и в растворе различен. Если в растворе в качестве ионного радиуса иона можно принять его кристаллографический радиус ( ион в растворе подвержен действию сил не меньших, чем в кристалле, в противном случае теплоты растворения ионных кристаллов были бы значительно больше наблюдаемых), то в газе размеры должны быть больше кристаллографических. Они, по мысли Стокса, скорее всего, сравнимы по величине с радиусами атомов соответствующих благородных газов. [20]
Водные растворы благородных газов и других неполярных веществ характеризуются целым рядом аномальных свойств, которые не нашли пока удовлетворительного объяснения в физических теориях. При этом полагалось, что вследствие ажурного строения воды при 277 К процессе не сопровождается какими-либо изменениями ее свойств. Уменьшение растворимости с ростом температуры Эли объясняет происходящим при этом переходом воды в более плотно упакованное состояние и возрастанием роли процесса А. Однако данное на этой основе объяснение наличия минимумов на кривых температурных зависимостей растворимости газов в воде представляется неубедительным, так как из этих рассуждений следует, что температура минимальной растворимости газа Ттт с ростом радиуса атома благородного газа должна смещаться в низкотемпературную область. Такой вывод противоречит современным экспериментальным данным. [21]