Радиус - нейтральный атом
Cтраница 2
При одинаковом изменении радиусов как при катионизации, так и при анионизации сумма радиусов двух ионов остается равной сумме радиусов нейтральных атомов. Это непонятное явление вытекает из гипотезы соблюдения в обоих случаях касания атомов или ионов, как неких жестких шариков. [16]
Неясным остается вопрос, почему в ионных кристаллах рассматриваемых галидов межъядерные расстояния, на которых уравновешиваются друг около друга ионы, очень недалеки по своей величине от сумм радиусов нейтральных атомов. [17]
Радиусы ионов ( табл. 6) отличаются от радиусов атомов. Радиус положительно заряжешшх ионов меньше, чем радиус нейтрального атома, а отрицательно заряженных - больше. [18]
Каждый атом, являющийся компонентом ионной связи, может быть приближенно охарактеризован эффективным ионным радш / сом. Ионный радиус катионов меньше, чем эффективный радиус нейтральных атомов, ионный же радиус анионов значительно больше радиуса нейтральных атомов. При этом надо принимать во внимание, что при сближении ионов происходит их взаимная деформация, определяющаяся, в основном, деформирующимдействием катиона и способностью к деформации аниона. [19]
Каждый атом, являющийся компонентом ионной связи, может - быть приближенно охарактеризован эффективным ионным радиусом. Ионный радиус катионов меньше, чем эффективный радиус нейтральных атомов, ионный же радиус анионов значительно больше радиуса нейтральных атомов. При этом надо принимать во внимание, что при сближении ионов происходит их взаимная деформация, определяющаяся, в основном, деформирующим действием катиона и способностью к деформации аниона. [20]
 |
Периодичность потенциалов ионизации. [21] |
В случае элементов главных подгрупп периодической системы, как показывает рис. 3, происходит параллельное изменение атомных и ионных радиусов. Радиусы положительных ионов этих элементов в общемна 0 7 - 0 9 А меньше, а отрицательных - на столько же больше, чем радиусы нейтральных атомов. [22]
Как видно из рисунка, кривая атомных радиусов аналогична кривой атомных объемов, однако она точнее передает соотношения, так как в ней отсутствуют неправильности, вызываемые различиями в структуре. Подобную же кривую образуют и ионные радиусы. Из рисунка также видно, что радиусы положительных ионов меньше, а отрицательных - больше, чем радиусы нейтральных атомов. [23]
В периодах с возрастанием положительного заряда ядра радиусы атомов уменьшаются. В главных подгруппах в связи с ростом числа энергетических уровней радиусы атомов заметно увеличиваются, в побочных подгруппах радиусы увеличиваются незначительно. Радиусы ионов ( табл. 6) отличаются от радиусов атомов: радиус положительно заряженных ионов меньше, чем радиус нейтрального атома, а отрицательно заряженных - больше. [24]
Все атомы рассматриваемой подгруппы являются восстановителями. Но восстановительная способность их резко падает от цинка к ртути. Объяснение этому следует искать в том, что их соседний с наружным электронный слой состоит из 18 электронов с заполненным d - подуровнем, радиусы нейтральных атомов этих элементов значительно меньше радиусов атомов щелочноземельных металлов - кальция, стронция и бария, входящих во 2А подгруппу s - элементов. [25]
На рис. 3 показано изменение величины гольдшмидтовских кажущихся атомных и ионных радиусов в зависимости от порядкового номера. Как видно из рисунка, кривая атомных радиусов аналогична кривой атомных объемов, однако она точнее передает соотношения, так как в ней отсутствуют неправильности, вызываемые различиями в структуре. Подобную же кривую образуют и ионные радиусы. Из рисунка также видно, что радиусы положительных ионов меньше, а отрицательных - больше, чем радиусы нейтральных атомов. [26]
Страницы: 1 2