Cтраница 1
Радиусы стационарных орбит и скорость движения по ним электрона в атоме водорода Бор вычислил с помощью двух уравнений. [1]
Так как радиусы стационарных орбит измерить невозможно, то для проверки теории необходимо обратиться к таким величинам, которые могут быть измерены экспериментально. Такой величиной является энергия, излучаемая и поглощаемая атомами водорода. [2]
Выражение (17.2) позволяет вычислить значения радиусов стационарных орбит в атоме водорода, скорость движения и энергию электрона. [3]
Из приведенных формул вытекает простое соотношение для радиусов стационарных орбит в атоме водорода и водородоподобных ионах. [4]
Вычислить для связанной системы позитрон электрон: а) радиусы стационарных орбит позитрона; б) по-зитронный потенциал ионизации; в) длину волны резонансной линии. [5]
Таким образом, длина волны электрона, занимающего первый энергетический уровень атома Н, составляет 0 333 нм. Если вспомнить радиус первой стационарной орбиты атома ( 0 053 нм), то нетрудно убедиться, что длина описываемой им окружности ( 2w) равна длине волны электрона. Отсюда следует вывод: на стационарных ( устойчивых) орбитах, допускаемых квантовой механикой, длина волны электрона укладывается целое число раз. Иначе говоря, размер квантовомеханической орбиты электрона кратен длине его волны. Замкнутая стоячая волна электрона охватывает атом, образуя электронное облако, в котором невозможно представить движение электрона по определенной траектории, как, например, движение планеты вокруг звезды. Поэтому в положении электрона, в определении его местонахождения всегда имеется неопределенность. [6]
Разным значениям Еп отвечают разные характеристические функции Ьп, зависящие также и от расстояний а. При этом максимумы i3 отвечают тем расстояниям ап от ядра, которые совпадают с радиусами стационарных орбит Бора. [7]
Частота колебаний излучения при этом соответствует ультрафиолетовым и рентгеновским лучам. При возвращении электрона на второй слой выделяются кванты видимого света. Возвращение электрона на третий слой приводит к образованию квантов инфракрасных ( тепловых) лучей. Так возникают определенные серии излучений ( группы спектральных линий определенных длин волн), хорошо наблюдаемые на видимых спектрах. Так как радиусы стационарных орбит в атоме известны и запас энергии электрона на них вполне определенный, можно рассчитать величины квантов, а следовательно, частоты колебаний и длины волн спектра данного элемента. Бором для атома водорода, полностью совпал с фактически наблюдаемым спектром атомарного водорода. [8]
Частота колебаний излучения при этом соответствует ультрафиолетовым и рентгеновским лучам. При возвращении электрона на второй слой выделяются кванты видимого света. Возвращение электрона на третий слой приводит к образованию квантов инфракрасных ( тепловых) лучей. Так возникают определенные серии излучений ( группы спектральных линий определенных длин волн), хорошо наблюдаемые на видимых спектрах. Так как радиусы стационарных орбит в атоме известны и запас Э нергии электрона на них вполне определенный, можно рассчитать величины квантов, а следовательно, частоты колебаний и длины волн спектра данного элемента. Бором для атома водорода, полностью совпал с фактически наблюдаемым спектром атомарного водорода. [9]
Но как устроены многоэлектронные атомы. Но, в отличие от атома водорода, у них на этих расстояниях находится уже вместо одного несколько электронов, обладающих примерно одинаковым запасом энергии и составляющих так называемый квантовый ( энергетический) слой, как бы соответствующий определенной стационарной орбите или уровню энергии одного электрона в атоме водорода. Число электронов в разных квантовых слоях различно. Ввиду возрастания заряда ядра при переходе от водорода к последующим элементам эти квантовые слои будут находиться уже не точно на расстояниях радиусов стационарных орбит, а на все меньших и меньших: электронные слои постепенно приближаются к ядру. Однако по мере усложнения атома и число слоев и объем всей электронной оболочки увеличиваются. [10]