Радиус - ван-дро - Большая Энциклопедия Нефти и Газа, статья, страница 1
Если бы у треугольника был Бог, Он был бы треугольным. Законы Мерфи (еще...)

Радиус - ван-дро

Cтраница 1


Радиус Ван-дер - Ваальса имеет важное значение, поскольку он позволяет оценить пространственные взаимодействия в молекулах и группах атомов.  [1]

Рассматриваются еще радиусы Ван-дер - Ваальса, характеризующие расстояния между валентно несвязанными атомами. Их оценивают, усредняя межъядерные расстояния для одинаковых атомов соприкасающихся, молекул, а затем делят пополам найденное среднее значение. Используя полученное значение радиуса в качестве исходного, по межъядерным расстояниям атомов соприкасающихся молекул находят вандерваальсовые радиусы других атомов.  [2]

3 Ионная проницаемость натриевого. [3]

Это практически изостерические ионы; радиусы Ван-дер - Вааль-са гидроксильной, амино - и метильной групп составляют 0 37 - 0 38 нм, однако проницаемость иона гидроксиламмония в - 100 раз выше, чем для иона метиламмония. Такие различия объясняются тем, что метальные группы не образуют водородных связей.  [4]

К числу важнейших свойств атома относятся: энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность и радиус Ван-дер - Ваальса.  [5]

В формах X и XI метальные группы расположены ближе друг к другу, чем это допускают радиусы ван-дер - Ваальса или радиусы, рассчитанные по кинетической теории.  [6]

Половина расстояния между двумя одинаковыми атомами, соприкасающимися между собой и принадлежащими разным молекулам, называется межмолекулярным радиусом или радиусом Ван-дер - Ваальса.  [7]

При этих расстояниях, однако, сами растворенные молекулы уже начинают взаимодействовать друг с другом, так как радиусы Ван-дер - Ваальса для разных неполярных молекул мало отличаются друг от друга по порядку величины. Таким образом, в таких растворах нарушение дисперсионного взаимодействия растворителя растворенными молекулами и установление дисперсионого взаимодействия растворенных молекул между собой через растворитель как среду осуществляются приблизительно при одних и тех же концентрациях молекул.  [8]

Однако специфика водородной связи определяется не электростатическими силами. Энергия комплексов с водородной связью, по-видимому, не столько зависит от дипольных моментов, сколько от потенциалов ионизации. Во-вторых, X-Y расстояние всегда меньше суммы радиусов Ван-дер - Ваальса, как это было показано выше. В-третьих, увеличение интенсивности валентных колебаний v ( XH), которое сопровождает образование водородной связи, не может быть объяснено электростатическим характером связи.  [9]

Известно несколько причин, по которой водород способен к образованию особого специфического вида связи с электроотрицательными атомами. Y характеризуется минимальным электронным отталкиванием. Обладая единственным электроном, осуществляющим связь X - Н, водород допускает максимальное приближение атома Y. Сумма радиуса Ван-дер - Ва-альса свободных атомов Н и О составляет 2 6 А, в то время как расстояние между атомами Н и О, связанными водородной связью, составляет ( 1 4 - 2) А. В табл. 30 представлены расстояния между ато мами участниками водородной связи, рассчитанные на основании данных о радиусах Ван-дер - Ва-альса и измеренные экспериментально. Как видно, наблюдаемые расстояния между тяжелыми атомами - - 0 3 А короче, Т1ем сумма их радиусов Ван-дер - Ваальса.  [10]

Так как силы Лондона обратно пропорциональны шестой степени расстояния, а силы Ван-дер - Ваальса - квадрату расстояния, то энергия взаимодействия Лондона особенно заметна только при расстоянии между атомами, ненамного отличающемся в ту или иную сторону от суммы вандерваальсовых радиусов. При значительном увеличении расстояния от указанной величины как силы Ван-дер - Ваальса, так и силы Лондона становятся ничтожно малыми. При значительном сокращении расстояния между атомами ( заметно менее суммы вандерваальсовых радиусов) силы отталкивания преобладают над силами притяжения. Уровень энергии Лондона не совсем хорошо согласуется с измерением радиусов Ван-дер - Ваальса. Однако он влияет на форму кривой потенциальной функции Ван-дер - Ваальса.  [11]

Известно несколько причин, по которой водород способен к образованию особого специфического вида связи с электроотрицательными атомами. Y характеризуется минимальным электронным отталкиванием. Обладая единственным электроном, осуществляющим связь X - Н, водород допускает максимальное приближение атома Y. Сумма радиуса Ван-дер - Ва-альса свободных атомов Н и О составляет 2 6 А, в то время как расстояние между атомами Н и О, связанными водородной связью, составляет ( 1 4 - 2) А. В табл. 30 представлены расстояния между ато мами участниками водородной связи, рассчитанные на основании данных о радиусах Ван-дер - Ва-альса и измеренные экспериментально. Как видно, наблюдаемые расстояния между тяжелыми атомами - - 0 3 А короче, Т1ем сумма их радиусов Ван-дер - Ваальса.  [12]

Длина связи в 12 равна 267 пм. Можно допустить, что приближающийся к молекуле 12 ион I - создает в ней наведенный диполь. Искажение электронного облака дииода ослабляет ковалентную связь I-I, и связь становится более длинной. Так, в трииодиде ( 1 -) аммония асимметричный ион 1 содержит связи I-I с длиной 282 пм и 310 пм. Короткая внутримолекулярная связь I-I увеличивается на 15 пм ( по сравнению с молекулой 12), а длинная межмолекулярная связь - на 40 пм; последняя в то же время только на 80 - 100 пм короче, чем рассчитанная из радиусов Ван-дер - Ваальса.  [13]

Известно несколько причин, по которой водород способен к образованию особого специфического вида связи с электроотрицательными атомами. Y характеризуется минимальным электронным отталкиванием. Обладая единственным электроном, осуществляющим связь X - Н, водород допускает максимальное приближение атома Y. Сумма радиуса Ван-дер - Ва-альса свободных атомов Н и О составляет 2 6 А, в то время как расстояние между атомами Н и О, связанными водородной связью, составляет ( 1 4 - 2) А. В табл. 30 представлены расстояния между ато мами участниками водородной связи, рассчитанные на основании данных о радиусах Ван-дер - Ва-альса и измеренные экспериментально. Как видно, наблюдаемые расстояния между тяжелыми атомами - - 0 3 А короче, Т1ем сумма их радиусов Ван-дер - Ваальса.  [14]



Страницы:      1