Cтраница 3
Аппаратура для осуществления подкисления изготовляется из кислотостойких материалов. Следует отметить, что разбавление концентрированной серной кислоты сопровождается сильным разогревом, поэтому кислоту следует добавлять в воду. [31]
При осаждении сульфатом натрия приготовляют при нагревании 32 % - ный раствор Na2SO4 и вводят его в кремнефтори-стоводородную кислоту при перемешивании. Маточный раствор используют для разбавления концентрированной серной кислоты в производстве суперфосфата. Осадок Na2SiF6 промывают водой от маточного раствора и спускают в центрифугу через нижний штуцер реактора. [32]
Чем объяснить, что при разбавлении концентрированной серной кислоты водой сразу же уменьшается электропроводность раствора. Чем объяснить, что при разбавлении концентрированной серной кислоты водой электропроводность раствора вначале повышается, потом понижается. В каком вопросе допущена ошибка. [33]
Особенно строго следует придерживаться этого правила при разбавлении концентрированной серной кислоты: ни в коем случае нельзя прибавлять воду к концентрированной кислоте. Вследствие выделения большого количества тепла первые порции воды мгновенно превращаются в пар, что вызывает сильное разбрызгивание кислоты. [34]
В обращении с серной кислотой необходимо применять строгие меры предосторожности. При соприкосновении с тканями она их разрушает. Попадая на кожу, вызывает сильные ожоги. При разбавлении концентрированной серной кислоты выделяется тепло, в связи е этим не допускается вливать воду в кислоту, так как при разогревании вода может вскипеть, в результате чего неизбежны выбросы кислоты, вызывающие ожоги. При разбавлении серной кислоты ( например, в условиях лаборатории) водой следует добавлять серную кислоту к воде небольшими порциями, давая раствору остывать. [35]
Чистая H2SO4 ( моногидрат) - маслянистая жидкость с tnj ( 10 4 С. Поэтому HjSO4 энергично взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты, осушает воздух ( см. табл. 20) и способна отнимать у веществ химически связанную воду, обугливая, например, углеводы. Полиамиды ( капрон, нейлон), шелк быстро разрушаются серной кислотой; шерсть более устойчива к ее действию. При разбавлении водой концентрированной серной кислоты следует принять меры предосторожности против ее разбрызгивания и вливать кислоту в воду, но не наоборот. [36]
Чистая H2SO4 ( моногидрат) - маслянистая жидкость с tnjl 10 4 С. Поэтому H2SO4 энергично взаимодействует с водой с выделением большого количества теплоты, осушает воздух ( см. табл. 20) и способна отнимать у веществ химически связанную воду, обугливая, например, углеводы. Полиамиды ( капрон, нейлон), шелк быстро разрушаются серной кислотой; шерсть более устойчива к ее действию. При разбавлении водой концентрированной серной кислоты следует принять меры предосторожности против ее разбрызгивания и вливать кислоту в воду, но не наоборот. [37]
Сначала в колбу наливают дистиллированной воды несколько меньше того объема, который потребуется для разбавления. Затем автоматической пипеткой или пипеткой с резиновой грушей ( рис. 7) отмеряют рассчитанный объем концентрированного раствора и вливают его порциями ( при помешивании) в мерную колбу. Особенно строго следует придерживаться этого правила при разбавлении концентрированной серной кислоты: ни в коем случае нельзя прибавлять воду к концентрированной кислоте. [38]
Раствор после выщелачивания сразу застывает в твердый стандартный продукт. После завершения реакции полученный концентрированный раствор сливают через ложное дно, и в аппарат заливают свежую кислоту. Эти операции повторяют до тех пор, пока не будет достигнуто почти полное извлечение А12Оз из глины. По окончании выщелачивания шлам в том же аппарате промывают водой и промывную воду используют для разбавления концентрированной серной кислоты. Полное извлечение кисло-торастворимого А12О3 достигается за 20 - 25 час. [39]
Известны способы извлечения сернистого ангидрида, в результате которых непосредственно получается серная кислота. Отходящие газы тщательно очищают от пыли и обрабатывают растворами солей железа или марганца. В результате окисления сернистого ангидрида образуется 25 - 30 % - ная серная кислота. Этот способ пригоден и для извлечения SO2 из отходящих газов производства серной кислоты контактным способом, так как эти газы не содержат взвешенных примесей. Образующаяся низкоконцентрированная серная кислота поступает в сборник первой промывной башни, где ее концентрация возрастает до 60 - 70 % H2SO4, или передается в суперфосфатный цех для разбавления концентрированной серной кислоты. [40]
Известны также способы извлечения сернистого ангидрида, в результате которых непосредственно получается серная кислота. Отходящие газы тщательно очищают от пыли и обрабатывают растворами солей железа или марганца. В результате окисления сернистого ангидрида образуется 25 - 30 % - пая серная кислота. Описываемый способ пригоден и для извлечения SO2 из отходящих газов производства серной кислоты контактным методом, поскольку эти газы не содержат взвешенных примесей. Образующаяся низкоконцентрированная серная кислота направляется в сборник первой промывной башни ( см. рис. III-1), где ее концентрация возрастает до 60 - 70 % H2SO4, или передается в суперфосфатный цех для разбавления концентрированной серной кислоты. [41]