Величина - изменение - энергия - гиббс
Cтраница 1
Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентраций взятых и получающихся веществ. [1]
Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентрации взятых и получающихся веществ. Для удобства сопоставления различных реакций принято сравнивать значения ДС при стандартных условиях. Стандартные условия: чистое состояние для индивидуальных веществ: концентрация, равная 1 моль в 1000 г растворителя, для растворов; давление, равное 101 325 Па; температура, равная 298 15 К, в сокращенной записи - 298 К. Состояние вещества, находящегося в стандартных условиях, называется стандартным состоянием. [2]
Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентраций взятых и получающихся веществ. [3]
Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентраций взятых н получающихся веществ. [4]
Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентраций взятых и получающихся веществ. Для удобства сопоставления различных реакций принято сравнивать значения AG при стандартных условиях, т.е. при одинаковых концентрациях веществ ( чистое состояние для индивидуальных веществ. [5]
Величина изменения энергии Гиббса при реакции зависит от температуры, а также от природы и концентраций взятых и получающихся веществ. [6]
 |
Энергия Гиббса непрерывных рядов жидких и твердых растворов и политерма фазовой диаграммы.| Энергия Гиббса непрерывных рядов жидких и твердых растворов с минимумом и политерма фазовой диаграммы. [7] |
Образование двойного соединения из компонентов характеризуется величиной АС изменения энергии Гиббса. Очевидно, на диаграмме & Gxf ( x) точка для ДОЖ двойного устойчивого соединения должна лежать ниже кривой AGK жидкого раствора. [8]
Из рис. 36 также следует, что и по величин изменения энергии Гиббса наибольшее сродство к кисло роду имеет кальций, а наименьшее - серебра. Наклон кри вых на рис. 36 означает, что с повышением температурь устойчивость всех оксидов ( кроме СО) падает. С прочно стью оксидов металлов тесно связана их относительна. [9]
В отсутствие равновесия введение катализатора, изменяющее скорость процесса, влияет на состав реакционной смеси, а следовательно, и на зависящую от него величину изменения энергии Гиббса реакции в ходе ее протекания. [10]
С комплексного иона [ Cd ( CN) J - - равна 7 66х X 10 - 19 при 25 С. Зная, что соотношение между величиной изменения энергии Гиббса и величиной константы неустойчивости комплекса определяется формулой AG s - - 2 3Q3RT g / (, вычислите Д0 8 процесса: [ Cd ( CN) J2 - 5 5iCd2 4CN -, Сделайте вывод об интенсивности диссоциации комплекса. [11]
В качестве примера реакций, которые приводят к высокому выходу желаемого продукта при низкой температуре, можно указать реакцию 67; наоборот, реакция 86 служит примером процессов, которые дают высокий выход при более высоких температурах. При анализе выхода продуктов реакций в широком интервале температур необходимо учитывать влияние как величины изменения энергии Гиббса, так и температуры, поскольку & Gr / T - - R In К. [12]
В качестве примера реакций, которые приводят к высокому выходу желаемого продукта при низкой температуре, можно указать реакцию 67; наоборот, реакция 86 служит примером процессов, которые дают высокий выход при более высоких температурах. При анализе выхода продуктов реакций в широком интервале температур необходимо учитывать влияние как величины изменения энергии Гиббса, так и температуры, поскольку & Gr IT - R In К. [13]
Электрическая энергия, получаемая в гальваническом элементе, есть результат непосредственного преобразования химической энергии в энергию электрического тока. Поскольку химическая энергия любого вещества выражается энергией Гиббса данной массы вещества, энергия электрического тока, получаемого в результате работы гальванического элемента, выразится величиной изменения энергии Гиббса при суммарной реакции, осуществляемой в гальваническом элементе. [14]
Химическая кинетика, изучающая реакции в их движении, может быть противопоставлена термодинамике, которая ограничивается лишь рассмотрением статики химических реакций - равновесий. Термодинамика в принципе при наличии некоторых исходных данных может предсказывать эти равновесные состояния. Однако между величиной изменения энергии Гиббса при реакции н ее скоростью не существует прямой связи. Так, реакция образования воды из Н2 и О2 идет с меньшей скоростью, чем реакция между ионами Н и ОН -, хотя первая сопровождается значительно большей убылью энергии Гиббса. Таким образом, вопросы о том, в течение какого времени и каким путем совершаются те или иные процессы, находятся вне рамок термодинамики. Время вообще не входит в термодинамические уравнения. [15]
Страницы: 1 2