Cтраница 1
Величины констант диссоциации слабых кислот и щелочей были определены Оствальдом и другими исследователями еще в конце прошлого века. Определение было основано на интерпретации данных о нелинейном возрастании электропроводности слабых электролитов при их разбавлении. Хотя этот метод был впоследствии теоретически и экспериментально усовершенствован и его точность доведена до очень высокого уровня, сейчас он не находит широкого применения, и поэтому в этой книге рассматриваться не будет. [1]
Рассмотренные вычисления иллюстрируют значение величин констант диссоциации слабой кислоты, соль которой мы осаждаем. Эти вычисления показывают также, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно, пренебрегая образованием недиссоциированных молекул слабой кислоты. Однако такое упрощение допустимо не всегда. Как поступать в тех случях, когда оно недопустимо, показывают следующие примеры. [2]
Рассмотренные вычисления иллюстрируют значение величин констант диссоциации слабой кислоты, соль которой мы осаждаем. Эти вычисления показывают также, что приемлемый результат часто можно получить сравнительно простым способом, именно, пренебрегая образованием недиссоциированных молекул слабой кислоты. Однако такое упрощение допустимо не всегда. Как поступать в тех случаях, когда оно недопустимо, показывают следующие примеры. [3]
Кроме величины ПР, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы ионами Н и тем большую величину рН нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. В справедливости этого нетрудно убедиться путем вычислений, сходных с теми, которые были применены выше для гидроокисей. Некоторое осложнение в эти вычисления вносит то обстоятельство, что осаждаемые соединения представляют собой соли двухосновных кислот. [4]
Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем сильнее понижается концентрация осаждающего иона вследствие связывания его ионами Н и тем большую величину рН нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. Опыт и вычисление вполне подтверждают это заключение. [5]
Кроме величины произведения растворимости, большое значение имеют также величины констант диссоциации соответствующей слабой кислоты. Опыт и вычисление вполне подтверждают это заключение. [6]
Следовательно, константа гидролиза бинарной соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой, численно равна ионному произведению воды, деленному на величину константы диссоциации слабой кислоты, получающейся в процессе гидролиза соли. [7]
Из приведенных уравнений следует, что рН буферного раствора зависит от величины константы диссоциации слабой кислоты или слабого основания, а также от соотношения концентраций компонентов буферных смесей. [8]