Величина - константа - нестойкость - комплекс
Cтраница 1
Величины констант нестойкости комплексов позволяют судить о направлении химического процесса: реакция пойдет в сторону образования комплекса с меньшей константой нестойкости, что равноценно большей константе устойчивости. Этим широко пользуются в аналитической химии при создании условий эффективного разделения ионов М и анионов. [1]
Величина константы нестойкости комплекса RsZn была определена нами также по данным флуориметрического определения состава комплекса. [2]
Знание состава и величины константы нестойкости комплекса позволяет выбрать условия колориметрического определения висмута тиомочевиной. [3]
 |
Прочность сульфидов металлов, в зависимости от места металла в периоде. [4] |
Для этого необходимо знать состав и произведения растворимости мало растворимых соединений, а также состав и величины констант нестойкости комплексов. Такие количественные характеристики известны пока не для всех рассматриваемых соединений. Однако это дает возможность, хотя и с большей осторожностью, сравнить прочность комплексов металлов с органическими реактивами с прочностью сульфидов металлов. [5]
Из всего сказанного видно что поведение комплексных солей реакциях, осаждения определяется главным образом соотношением между величинами константы нестойкости комплекса и произведения растворимости осаждаемого соединения. Чем больше / ( ест - ч меньше произведение растворимости, тем больше оснований ожидать, что осадок будет образовываться, и наоборот. [6]
Хотя это заключение не может быть доказано на основании имеющихся данных, его правомерность в какой-то степени подтверждается величинами констант нестойкости комплексов Mg2, Ca21, Sr2 1 и Ва2 с этилендиамин-тетроуксусной кислотой, которая может явиться некоторым аналогом карбоксильного ионита. Из сопоставления порядка изменения этих величин с порядком изменения избирательности видно, что наибольшая избирательность Са2 1 соответствует его наиболее прочному комплексу. Безусловно, нельзя рассчитывать на полное совпадение рядов порядка сорбируемости катионов, поскольку не менее важную роль в общем процессе поглощения ионов играют и факторы, обусловливающие избирательность обмена в чистом виде. Однако нам кажется, что в качестве рабочей гипотезы можно принять, что процесс поглощения ионов щелочноземельных металлов в рассмотренных случаях не носит классического характера, и причиной нарушения четких закономерностей является наложение на обменный процесс процесса комплексообразования. [7]
Прочность комплекса имеет большое значение в аналитической практике. По величине константы нестойкости комплекса определяют концентрацию комплексообразователя и лигандов в растворе. [8]
При этом он отметил, что возможны и другие пути этого перехода. Нереальность расчетов Габера, на наш взгляд, подтверждает также то обстоятельство, что, согласно им, возможность разряда на катоде простых ионов обусловлена величиной константы нестойкости комплекса. [9]
В фотометрическом анализе, как и в любом другом химическом методе анализа, может быть две группы ошибок. В случае фотометрического анализа таким сигналом является поглощение некоторой доли светового потока определенной длины волны. Чем более полно определяемый компонент X переведен в поглощающее свет соединение XR, тем меньше ошибка фотометрического определения. На полноту переведения X в XR влияют многие факторы: прочность связи между X и R ( величина константы нестойкости комплекса XR), применяемый избыток реактива, рН раствора, а также посторонние ионы и другие факторы. Все эти вопросы детально рассмотрены выше в соответствующих разделах. [10]
Страницы: 1