Величина - константа - ионный обмен
Cтраница 1
Величина константы ионного обмена К определяет соотношение ионов в поглощенном состоянии при заданной их концентрации в растворе и должна заметно отличаться от единицы. [1]
Величина константы ионного обмена К определяет соотношение ионов в поглощенном состоянии при заданной концентрации в растворе и должна заметно отличаться от единицы. [2]
Величина константы ионного обмена k определяет соотношение ионов в поглощенном состоянии при заданном соотношении их концентраций в растворе и должна заметно отличаться от единицы. [3]
 |
Выходная кривая сорбции на смоле в динамических условиях.| Типичная кривая вымывания ( элюи-рования. [4] |
Обменная емкость ионита зависит от ряда факторов: величины константы ионного обмена, скорости фильтрации, концентрации и характера обмениваемых ионов, размера зерен смолы, рН раствора. [5]
Теория показывает, что для характеристики ионного обмена наиболее важны константы обмена и коэффициенты диффузии ионов. Величины констант ионного обмена позволяют ответить на вопрос о распределении сорбируемого вещества между иони-том и раствором, что важно для выяснения полноты выделения требуемого компонента из смеси ионов, для определения степени его концентрирования, например, в виде следов. [6]
При промывании колонки чистым растворителем ионы будут десорбироваться и вместе с растворителем, но значительно медленнее, будут передвигаться вдоль колонки. Скорости передвижения ионов будут обратно пропорциональны величинам констант ионного обмена. [7]
Хотя предложенный Е. Н. Гапоном и Т. Б. Га-пон метод приближенного расчета ионообменных хроматограмм отличается громоздкостью вычислений, однако он пока является единственным методом, позволяющим производить расчет ионообменных хроматограмм. Поскольку в основу расчетов были положены уравнения изотерм ионного обмена, удалось выяснить характер влияния на процесс образования хроматограмм ионов величины константы ионного обмена - этого решающего фактора, определяющего полноту хроматографического разделения ионов. Дальнейшее развитие теории послойного метода расчета хроматограмм должно идти в направлении обобщения метода, в разработке общей теории приближенного расчета хроматограмм. Было ясно, что метод расчета, предложенный Е. Н. Гапоном и Т. Б. Гапон, имеет общее значение для приближенного расчета хроматограмм любого типа. [8]
Добавки гидрофильных ионов ингибируют многие реакции второго порядка часто на порядок и более. Концентрации добавленных электролитов при этом довольно малы и в воде приводят лишь к едва обнаруживаемым изменениям скоростей. Этот эффект часто связывался с нейтрализацией заряда слоя Штерна и одновременным уменьшением электростатической стабилизации переходного состояния по сравнению с основным. В данной работе предполагается, что этот эффект пренебрежимо мал, что и падение потенциала, и уменьшение концентрации противоионов постоянны в слое Штерна и что изменения скорости реакции зависят только от концентрации реагирующих ионов в слое Штерна, которая в свою очередь зависит от относительных концентраций реагирующего и нереагирующего противоионов в растворе и величины константы ионного обмена К. [9]
Коэффициент разделения двух ионов а является отношением коэффициентов их распределения. Для наилучшего разделения необходимо подобрать условия, в которых величина а максимальна. Константы ионного обмена различны для разных катионов и заметно отличаются от единицы. Поэтому простое пропускание растворов различных солей через слой ионнообменной смолы приводит к образованию слоев, содержащих преимущественно один сорт ионов, и ионы располагаются в колонке сверху вниз в порядке уменьшения константы ионного обмена. При промывании колонки чистым растворителем ионы будут десорбироваться и вместе с растворителем, но значительно медленнее, передвигаться вдоль колонки. Скорости передвижения ионов обратно пропорциональны величинам констант ионного обмена. [10]
Страницы: 1