Cтраница 1
Величины константы химического равновесия при трех температурах вычислены из этого уравнения и приведены ниже. [1]
Знание величины константы химического равновесия позволяет производить очень важные расчеты: по известным концентрациям взятых веществ можно вычислить равновесные концентрации продуктов реакции и, таким образом, судить об эффективности процесса при данных-условиях. [2]
Знание величины константы химического равновесия позволяет производить важные расчеты: по известным концентрациям взятых веществ можно вычислить равновесные концентрации продуктов реакции и таким образом судить об эффективности процесса при данных условиях. [3]
Определение величины констант химического равновесия различных реакций и расчет химического равновесия составляют важнейшую задачу химической термодинамики. [4]
При всех нарушениях равновесия величина константы химического равновесия остается постоянной. [5]
Формула Нернста может быть исаользована для оценки порядка величины константы химического равновесия К. [6]
Увеличение или уменьшение температуры при постоянном давлении приводит, согласно уравнению (13.26), к изменению величины константы химического равновесия тем большему, чем больше тепловой эффект реакции. In К / дТ) р 0 и константа равновесия убывает с увеличением температуры. [7]
В то же время равновесные концентрации веществ должны быть таковы, чтобы их соотношение соответствовало величине константы химического равновесия. Если система не находится в состоянии равновесия, то в ней будут происходить изменения, направленные в сторону уменьшения свободной энергии и в то же время в сторону достижения определенных равновесных концентраций, удовлетворяющих значению константы химического равновесия. [8]
Увеличение или уменьшение температуры при постоянном давлении приводит согласно уравнению ( 16 - 13) к изменению величины константы химического равновесия, тем большему, чем больше тепловой эффект реакции. [9]
Теоретическая и экспериментальная разработка проблемы синтеза NHs осуществлена Габером, эти работы были начаты им в 1904 г. Совместно с сотрудниками он исследовал вначале процессы разложения и синтеза аммиака, протекающие на железе. Первые исследования показали, что аммиак легко диссоциирует даже при относительно невысоких температурах ( 700), но процесс синтеза NH3, начинающийся лишь при температуре около 1000, протекает трудно. Измерив величину константы химического равновесия при 1020, Габер на основании законов термодинамики вычислил количества аммиака, образующегося при более низких температурах и высоких давлениях. Однако в те времена еще не были известны способы снижения температуры синтеза: и проведения реакции при высоких температурах и давлениях. [10]