Cтраница 1
Величина константы скорости химической реакции ( k) в значительной степени зависит от температуры ( температурная зависимость для k выражается уравнением Аррениуса), но не зависит от скорости движения газа и степени перемешивания, Величина коэффициента переноса массы, наоборот, зависит от скорости движения газа, скорости перемешивания, но сравнительно мало меняется при изменении температуры. [1]
Величина константы скорости химической реакции ( k) в значительной степени зависит от температуры ( температурная зависимость для k выражается уравнением Аррениуса), но не зависит от скорости движения газа и степени перемешивания. Величина коэффициента переноса массы, наоборот, зависит от скорости движения газа, скорости перемешивания, но сравнительно мало меняется при изменении температуры. [2]
Для величин констант скорости химической реакции в 1 М растворе H2S04 были найдены следующие значения: К сю3 - 1 3 - Ю8, KNO. Значение констант позволяет судить о чувствительности каталитических реакций, она уменьшается в ряду СЮ NO - C1O, то есть наиболее высокая чувствительность определения молибдена будет на фоне хлоратов. [3]
В данной главе величины констант скоростей химических реакций отнесены к единице объема или к единице площади поверхности. Для справок читателю следует обратиться к списку условных обозначений. [4]
Как было показано, величина константы скорости химической реакции определяется исходным состоянием реагирующих частиц, конфигурацией активированного комплекса и высотой потенциального барьера реакции. [5]
От каких факторов зависит величина константы скорости химической реакции. [6]
От каких факторов зависит величина константы скорости химических реакций. [7]
Если можно произвести независимую оценку величин констант скоростей химических реакций в условиях, когда сопротивление диффузии отсутствует, то, вероятно, рассчитанные по уравнениям ( 115) и ( 116) величины fx и fy могут служить лучшим указанием на подходящие размеры частиц катализатора. [8]
В этом случае скорость реакции уже не зависит от скорости подачи газовой фазы, а также от величины kD и изменяется прямо пропорционально величинам константы скорости химической реакции и концентрации вещества А в реакционной жидкости. [9]
В этом случае скорость реакции уже не зависит от скорости подачи газовой фазы, а также от величины kn и изменяется прямо пропорционально величинам константы скорости химической реакции и концентрации вещества А в реакционной жидкости. [10]
В этой главе излагается разработанный нами алгоритм численного решения систем кинетических уравнений для сложных химических реакций с заданной степенью точности, который успешно преодолевает трудности, возникающие из-за указанного характера соотношения величин констант скоростей химических реакций. [11]
В основе составления кинетических уравнений для сложных процессов лежит положение о независимом протекании элементарных реакций. Согласно этому положению, величина константы скорости химической реакции не зависит от того, протекают ли в данной системе одновременно и другие элементарные реакции. [12]
Резкое влияние интенсивности перемешивания шлака и металла показывает, что скорость химической реакции на границе раздела очень велика и не определяет скорости удаления серы из металла. Приближенная оценка показывает, что величина константы скорости химической реакции на один-два порядка выше величины / гм. Следует отметить, что при отсутствии перемешивания величина ks равна 0 1 - 10 2 мин 1, то есть перемешивание ускоряет удаление серы в десятки раз, причем без изменения величины удельной поверхности. [13]
При заданных условиях, определяющих ведение процесса в области R iM, замена ДЭА на МЭА не дает возможности интенсифицировать поглощение H2S, так как при больших парциальных давлениях H2S в газе скорость процесса определяется уравнением (2.52), а при малых парциальных давлениях контролируется сопротивлением в газовой фазе. В обоих случаях кинетика процесса не зависит от величины константы скорости химической реакции. [14]
При протекании контактной реакции реагирующие вещества перемещаются от наружной поверхности в глубь зерен катализатора, а продукты реакции в обратном направлении. Концентрации реагирующих веществ по мере углубления внутрь зерна уменьшаются, а концентрации продуктов реакции возрастают. Соответственно этому и скорость реакции, отнесенная к единице поверхности, внутри зерна меньше, чем у периферии. Быстрота уменьшения скорости реакции по мере удаления от наружной поверхности зерна зависит от величины константы скорости химической реакции, размера пор, коэффициента диффузии и формы кинетического уравнения. [15]