Величина - первая константа
Cтраница 1
Величина первой константы соответствует константе диссоциации других кислот средней силы, она близка ко второй константе диссоциации серной кислоты; величина второй константы близка к первой константе диссоциации сероводородной кислоты. [1]
Величина первой константы диссоциации определяется, значением т в формуле XOm ( OH) n: если т 0 [ отсутствуют избыточные атомы кислорода по отношению к атомам водорода, как в случае В ( ОН) 31, то кислота очень слабая с А. А Ю 2; при т 2 ( A t: 103) или при то3 ( А Ю8) - кислота сильная. [2]
Величина первой константы диссоциации германиевой кислоты оценивается по-разному. Последняя величина подтверждается также данными кондуктометрического титрования. Такой большой разброс значений можно, вероятно, объяснить различными методами получения двуокиси германия, используемой для приготовления водного раствора. [3]
 |
Кривые потенцио-мстрического титрования 60 мл - Ю-3 м. [ Pt - ( NH2OH 3NH3 ] C12 ( 1 и [ Pt ( NH2OH 2 ( NH3 2 ] Cl2 ( 2. [4] |
По величине первой константы диссоциации тригидроксил-аминовым комплекс занимает промежуточное положение между тетра - ( А 1а - - - 3.5 - 1 () - 7) и дигидроксиламино-выми комплексами ( А1а 6.0 - 10 8), что может быть также связано с изменением числа групп, способных к кислотной диссоциации. [5]
По величине первой константы диссоциации фосфорной кислоты катионит можно отнести к сильнокислотному, а по величине второй - к слабокислотному типу. [6]
Для обоих ионов порядок величины первой константы кислотной диссоциации известен из данных исследования гидролиза. Для иона меди ( II) известна также четвертая константа кислотной диссоциации из определений Дауэллом и Джонстоном растворимости кристаллической окиси меди ( II) в растворе гидроокиси натрия. Произведение четырех первых констант кислотной диссоциации акво-иона цинка известно из определений Куншертом концентрации акво-иона цинка в растворах цинката. Относительно акво-иона серебра известно, что этот ион последовательным отщеплением двух водородных ионов в щелочном растворе превращается в дигидроксо-ион. [7]
Образование этого хинона, характер реакции, приводящей к терринолиду ( 52), и величина первой константы кислотности агютеррамицина ( рКа 3 6) позволили прийти к выводу, что апотеррамицин содержит остаток 4-диметиламиноциклогексан - 6-ол - 1 3-дион - 2-карбоксамида 382 г и. [8]
Десорбцию амфолитов с анионита следует вести в области доннановского исключения катиона амфоли-та, которая определяется величиной первой константы ионизации амфолита и, следовательно, для исследованных амфолитов практически не различается. [9]
Для вычисления этой константы использовали значения ks приведенные в табл. 84, в сочетании с величинами первой константы гидролиза лутео-иона, которые, согласно данным табл. 78 и 80, можно считать правильными для данных ионных сил. Наконец, в последних двух колонках табл. 84 представлены значения k6 и Ig & e, рассчитанные на основании сказанного выше. При рассмотрении вычисленных значений шестой константы устойчивости, видно, что lgks растет приблизительно линейно с увеличением концентрации соли. [10]
 |
Сечение поверхностей Ферми пятой подзоны со спином вверх и. [11] |
Расчеты вкладов в энергию МА, проведенные в работе [78] для никеля, показали, что вклад от области 1, занимающей более 40 % от объема ячейки Бриллюэна, на два порядка меньше величины первой константы МА, определенной по опытным данным. [12]
Величина первой константы устойчивости ( Рх) для прометия, равная - - 100 [234], значительно выше, чем для других РЗЭ, за исключением неодима. Для соединения прометия с гликолевой кислотой ( ок-сиуксусной кислотой) зна - - 1д / гл чение Pi значительно меньше ( - 40); кроме того, наблюдается резкое увеличение PI с ростом порядкового номера элемента для легких РЗЭ. [13]
A приведенные в табл. 84, в сочетании с величинами первой константы гидролиза лутео-иона, которые, согласно данным табл. 78 и 80, можно считать правильными для данных ионных сил. Наконец, в последних двух колонках табл. 84 представлены значения k & и lg &6, рассчитанные на основании сказанного выше. При рассмотрении вычисленных значений шестой константы устойчивости, видно, что IgAs растет приблизительно линейно с увеличением концентрации соли. [14]
Страницы: 1