Величина - поверхностная концентрация
Cтраница 1
Величина поверхностной концентрации определяется свойствами как диффузанта, так и полупроводника. [1]
Соответственно снижаются и величины поверхностной концентрации а ( абсолютные величины адсорбции на единице поверхности), а также и времена удерживания при одной и той же концентрации ( одинаковой высоте пика), что видно из рис. 18 на примере мезити-лена и диэтилового эфира. [2]
Основной вклад в изменение величины поверхностной концентрации примеси N3 вносит изменение температуры источника диффузанта. Заметное влияние оказывает изменение расхода газов ( носителя диффузанта и окислителя), что, очевидно, приводит к изменению концентрации диффузанта в потоке. Увеличение расхода газа-носителя приводит к уменьшению концентрации диффузанта в потоке, а увеличение расхода газа-окислителя - к ее увеличению. [3]
Уравнения закона действующих поверхностей содержат величины поверхностных концентраций, не определяемые непосредственно в кинетическом эксперименте, а требующие выражения их через объемные концентрации на основе закона Лэнгмюра. Вследствие этого зависимость скорости реакции от определяемых в опыте объемных концентраций ( активностей) в общем случае уже не имеет степенного характера, а выражается более сложными соотношениями с большим числом постоянных. [4]
Количественную же характеристику цветопередачи производят в так называемых субтрактивных координатах, представляющих собой величины поверхностных концентраций трех применяемых красителей. [5]
Обсуждение ограничивается сопоставлением констант скоростей переноса заряда и поверхностной диффузии, а также сопоставлением величин поверхностной концентрации адионов при обратимом потенциале для различных подложек. Имеются сравнительные данные для поверхностей, приготовленных методом предварительного прокаливания в водороде и гелии, предварительно электроосажденных или растворенных, а также для поверхностей, которые частично были покрытыми окисной пленкой. [6]
При изучении кинетики адсорбции из растворов как одной из стадий каталитических реакций представляют интерес два вопроса: 1) взаимосвязь величины поверхностной концентрации растворенных веществ с их объемной концентрацией п 2) определение физических характеристик сорбционного состояния молекулы на поверхности при наличии жидкой фазы в объеме. [7]
 |
Зависимость эффективного коэффициента от скорости испарения раствора в системе изопропиловый спирт - взвешенные частицы германия. [8] |
При адсорбции паров ( газов) объемная концентрация молекул пара в адсорбционном слое много больше объемной концентрации молекул пара в остальной части парового пространства, и поэтому величину Г ( Р) можно рассматривать как величину поверхностной концентрации адсорбированного вещества. [9]
 |
Постепенное изменение дефекта при одновременной диффузии в я - кремний бора из плоского источника и фосфора из точечного загрязнения. [10] |
Если бы были известны кривые распределения количества попадающих на 1 см - поверхности загрязняющих частиц в зависимости от содержания в них фосфора, то кривые, показанные на рис. 5 - 24, позволили бы выяснить, как зависит наименьшая достижимая толщина базы от площади структуры и как зависит - наименьшая толщина базы, достижимая при данной площади структуры, от величины поверхностной концентрации бора. [11]
Не исключена также возможность, что определяющая скорость реакция протекает на границе раздела фаз и процесс экстракции следует считать гетерогенным. В этом случае возникают существенные трудности, так как в уравнение скорости экстракции должны входить величины поверхностных концентраций, которые в общем случае неизвестны. [12]
Для получения температурной зависимости константы скорости реакции обычно ставят ряд опытов при различных температурах, а затем, пользуясь кинетическим уравнением, определяют значения констант скорости реакции при каждом выбранном значении температуры. Константа скорости гомогенных реакций определяется по объемным концентрациям реагирующих веществ, а константы скорости гетерогенных реакций - по величинам поверхностных концентраций, относимых к единице поверхности катализатора. [13]
Таким образом, отрицательный заряд должен лежать внутри у самой поверхности. Если эта поверхность напоминает поверхность тридимита, что кажется вподае возможным, поскольку ее структура в таком случае находится в соответствии с величиной поверхностной концентрации, равной 4 6 SiOH групп на 1 нм2, то тогда наблюдается ослабление заряда на поверхности в результате возможного близкого расположения катионов к противоположно заряженным ионам. [14]
В связи с тем, что диффузионные процессы растянуты по времени ( десятки часов), ими легче управлять. Существующие методы диффузии позволяют не только получить р - п переход на заданной глубине и с требуемым градиентом концентраций-примесей, но и регулировать величину поверхностной концентрации. [15]
Страницы: 1 2