Величина - коэффициент - распределение
Cтраница 3
Величины коэффициентов распределения индия, кальция, магния, марганца ( II) при данных рН растворов значительно больше нуля. [31]
Величина коэффициента распределения экстрагируемого компонента между фазами экстракта и рафината определяется экспериментально. [32]
Величина коэффициента распределения соединения фторидного комплекса бора с метиловым фиолетовым между бензолом и водой зависит от температуры. [33]
Изменение величины коэффициента распределения при сильном разбавлении металла возрастает с ростом диэлектрической проницаемости растворителя, так как оно будет возрастать с ростом константы диссоциации комплексной галоге-нидной кислоты в растворителе. [34]
Понижение величины коэффициентов распределения Zr и Hf в ряду H2SO4 - HC1 - HNO3, вероятно, говорит об увеличении сродства ТОА к аниону в этом ряду. Значительный интерес представляет тот факт, что в сернокислых средах в органическую фазу преимущественно переходит гафний, в азотнокислых - цирконий, а в солянокислых коэффициент разделения этих элементов невелик и в зависимости от концентрации НС1 может быть как меньше, так и больше единицы. Объясняется этот факт, очевидно, сложностью процессов комплексообразования циркония и гафния в водных фазах. [36]
 |
Изотермы распределения. [37] |
Зная величину коэффициента распределения, легко вычислить для экстракции и хроматографии равновесную концентрацию вещества в данной фазе при любой, например очень малой, концентрации его в другой фазе. [38]
 |
Влияние температуры на экстракцию индикаторных количеств Pu ( IV трибутилфосфа-том из растворов HNOa Начальная концентрация НМОз. 1 - 0 5 М. 2 - 1 7 М. Концентрация ТБФ 0 74 М. [39] |
На величину коэффициента распределения влияют концентрация водородных ионов, природа экстрагента и его концентрация. Многие исследователи [2, 162, 253, 267, 383, 666] отмечают влияние температуры на коэффициент распределения при извлечении соединений металлов различными экстрагентами. Так, например, при эк-стра кции микроколичеств нитрата четырехвалентного плутония трибутил-фосфатом из 0 5 N HNO3, коэффициент распределения падает с температурой. Фомин ( 226 ] отмечает, что возможное изменение коэффициентов распределения с температурой связано с зависимостью констант равновесия реакций экстрагирования и других реакций, протекающих в водной и органической фазах, от температуры. [40]
 |
Изотермы распределения. [41] |
Зная величину коэффициента распределения, легко вычислить для экстракции и хроматографии равновесную концентрацию вещества в данной фазе при любой, например очень малой, концентрации его в другой фазе. [42]
Находят величину коэффициента распределения для различных экстрагентов и наряду с этим устанавливают также величину их потерь вследствие растворения и эмульгирования в воде. [43]
На величину коэффициента распределения влияет температура. [44]
Определив величину коэффициента распределения иода между водой и сероуглеродом при различных концентрациях 12, Яковкин затем изучил распределение иода между водными растворами KI и сероуглеродом. Полагая, что постоянное отношение, равное Лрасп, устанавливается между полной концентрацией Ь в CS2 и концентрацией свободных молекул Ь в воде а / ц, Яковкин вычислил Кс по приведенному выше уравнению и нашел, что эта величина мало изменяется с изменением концентраций иода и йодистого калия. Таким же методом была изучена диссоциация КВг3, КВгЬ, NaClb и некоторых других комплексов. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5