Cтраница 1
Величина понижения температуры ЛГ - Т0 - Тс может быть рассчитана по известным магнитным спойствам применяемой парам аг-нитной соли с гюмо1Ц1ю дифференциальных термодинамических соотношений, записанных для термомагнитной системы. [1]
Ниже представлены величины понижения температуры замерзания растворов мочевины в воде. Теплота плавления воды при 273 16 К равна 1436 4 кал / моль. [2]
Рассмотрим подробнее применение величины понижения температуры замерзания для построения диаграмм состояния растворов. [3]
Рассмотрим подробнее применение величины понижения температуры замерзания для построения диаграмм состояния растворов. В последнее время этот метод широко использует - гя в работах Удовенко, Фиалкоза с сотрудниками, Измайлова с сотрудниками, Креть ена и Хагенмюллера, Тананаева и Дейчмана. [4]
Рассмотрим подробнее применение величины понижения температуры замерзания для построения диаграмм состояния растворов. [5]
Для того чтобы получать сравнимые данные по величинам понижения температур замерзания и повышения температур кипения, принято концентрации растворов перечислять на 1 000 г растворителя, а количество растворяемого неэлектролита выражать в молях. Допустим, раствор, содержащий на W граммов растворителя т граммов неэлектролита, замерзает на At ниже, чем чистый растворитель. [6]
Хорошие результаты дает эвапоротензиметрический экспресс-метод [96, 97], основанный на различии величин понижения температуры двух термометров, смоченных водой и раствором. [7]
Как криоскопическая, так и эбуллиоскопическая постоянные являются характеристиками растворителя и численно равны величине понижения температуры замерзания или, соответственно, величине повышения температуры кипения раствора, концентрация которого равна единице. [8]
Знай вес взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, вес растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [9]
Зная вес взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, вес растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [10]
Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярную массу, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [11]
Зная массу взятой для опыта соли, ее молекулярный вес, массу растворителя и его криоскопическую константу и величину понижения температуры замерзания раствора, вычисляют коэффициент Вант-Гоффа, а по последнему находят степень диссоциации. Сравнивают полученное значение с теоретическим и находят относительную ошибку определения. [12]
Так, все коллоидные растворы обладают чрезвычайно малым понижением упругости пара, ничтожными ( практически не поддающимися экспериментальному измерению) величинами понижения температур замерзания и повышения температур кипения. [13]
Однако очевидно, что заданная холодопроизводительность может быть получена при различной величине удельной хо-лодопроизводительности д ккал кГ ( или, соответственно, величине понижения температуры ДГ ГЛ - Г6, фиг. [14]
Если в примере поваренной соли понижение упругости разделить на упругость воды, то получаются числа, которые ( около) в 105 раз менее величины понижения температуры образования льда. Это отношение было выведено теоретически Гульдбергом на основании приложения механической теории тепла и повторяется для многих исследованных растворов. [15]