Величина - потенциал - пробой
Cтраница 1
 |
Скорость коррозии и электродный потенциал стали 40.| Анодная поляризация железа в нейтральной среде ( по Бонгоферу. [1] |
Величина потенциала пробоя с уменьшением рН смещается в полс-жительную сторону. [2]
 |
Анодная поляризация стали. [3] |
С увеличением рН среды величина потенциала пробоя смещается в отрицательную сторону и область пассивации уменьшается. При низких концентрациях гидроксил-ионов ( рН 11) это обстоятельство на скорость коррозии не влияет ( табл. 111 - 11), так как величина области пассивации еще достаточно велика. [4]
 |
Кинетика электродных процессов. [5] |
Следует полагать, что в обоих случаях величина потенциала пробоя изменяется по одной и той же причине, а именно - из-за появления а-фазы. [6]
В этом случае до рН - Ч скорость анодного процесса, в частности величина потенциала пробоя, определяется концентрацией не ионов водорода, а ионов хлора. Если в нейтральных деаэрированных средах на анодных поляризационных кривых стали 1Х18Н9Т отсутствует область активного растворения, то в средах с более низким рН сталь при тех же значениях потенциалов начинает растворяться в активном состоянии. В соответствии с изложенным в растворах азотной кислоты с рН 2 - 3 скорость коррозии стали 1Х18Н9Т практически не отличается от скорости ее в дистиллированной воде. Это объясняется тем, что с увеличением скорости катодного процесса разряда ионов водорода потенциал стали смещается в положительную сторону, что в соответствии с ходом анодной поляризационной кривой ( см. рис. 111 - 13 и 111 - 14, кривая 4) приводит к увеличению скорости коррозионного процесса. [7]
Результаты исследований, приведенные в таблице 1 и 2, позволяют сделать заключение о возможности оценки энергетических свойств переходного слоя по величине потенциала пробоя. [8]
Активация малоактивных металлов, например титана, ниобия и сплавов на их основе, связанная с пробоем образующихся на их поверхности пассивных пленок, происходит при гораздо более высоких анодных потенциалах - потенциалах пробоя и сопровождается значительным ростом плотности тока и скорости растворения. Величина потенциала пробоя определяется в основном стойкостью пассивирующих пленок обрабатываемого металла и активирующими свойствами электролита, зависящими от анионного состава, рН и температуры электролита. Применительно к титану и сплавам на его основе наибольшей способностью к пробою пассивных пленок обладают анионы брома. [9]
 |
Анодная поляризация стали 1Х18Н9Т в 0 01 Н растворе сульфата натрия при концентрации кислорода. [10] |
Не зависит от концентрации кислорода и величина потенциала пробоя. Аналогичные результаты были отмечены и для температуры 300 С. Способность стали пассивироваться в деаэрированных средах позволяет полагать, что для наступления процесса пассивации наличие кислорода, растворенного в электролите, не обязательно. На этом основании В. Д. Грин [111,44] считает, что эти факты не могут быть объяснены в рамках адсорбционной теории пассивности. Однако и в этом случае можно полагать, как это и делает X. X. Улиг [111,45], что в образовании адсорбционного пассивного слоя может принимать участие кислород воды. Исследование кинетики анодного процесса стали 1Х18Н9Т в деаэрированном пиридине показало, что на анодной поляризационной кривой имеется область, отвечающая пассивному состоянию. Пиридин в своем составе не содержит кислорода и, как уже указывалось, в этом эксперименте он деаэрировался. Следовательно, пассивное состояние может быть и в том случае, когда кислород в среде отсутствует. [11]
 |
Анодная поляризация стали 2X13 без напряжения. [12] |
Анодное поведение хромистой стали в дистиллированной воде значительно зависит от концентрации ионов хлора в последней. Если при концентрации ионов хлора 0 5 мг / л величина потенциала пробоя та же, что и в растворе сульфатов, то с ростом концентрации в дистиллированной воде до 1 0 мг / л величина области пассивации уменьшается вполовину. В растворах хлоридов с концентрацией 0.001 Н и выше область пассивации у стали 2Х13 отсутствует. Однако еле - 0 5 -дует заметить, что скорость анодного процесса тем значительнее, чем больше концентрация ионов хлора. [13]
 |
Анодная и катодная поляризация стали 1Х18Н9Т в 0 01 Н растворе. [14] |
Облучение тепловыми нейтронами с потоком 1012 н / см2сек при температуре 80 - 90 ( рис. 1 - 12) не изменяет кинетики анодного процесса стали 1Х18Н9Т в растворе 0 01 Н сульфата натрия. Скорость анодного процесса в областях пассивной и перепассивации, а также величина потенциала пробоя одинаковы как при облучении, так и без него. В 0 01 Н растворе хлористого натрия при облучении характер анодной поляризационной кривой стали 1X18Н97 сохраняется. Скорость анодного процесса в пассивной области практически не изменяется. Однако потенциал пробоя и участок анодной поляризационной кривой, отвечающий области перепассивации, смещаются при облучении в положительную сторону на 100 - 150 мв. [15]
Страницы: 1 2