Cтраница 2
В табл. 29 приведены значения реальных потенциалов для некоторых систем в присутствии кислот и комплексообразователей. Как видно из этой таблицы, величины реальных потенциалов изменяются в больших интервалах и сильно отличаются от нормальных. [16]
Смит и Рихтер34 определили реальные потенциалы ряда замещенных ферроинов в серной кислоте различной концентрации. Брандт и Смит35 изучили ряд метилзамещенных 1, 10-фенан-тролинов и установили интересную закономерность в изменении величин реальных потенциалов. [17]
Наиболее интересным с практической точки зрения примером является титрование Fe11; к тому же на этом примере можно удачно проиллюстрировать некоторые основные принципы метода. Пара Fe111 - Fe11 ведет себя как типично обратимая, поэтому теоретически предсказанная уравнением ( 17 - 5) форма кривой почти точно совпадает с формой полученной кривой при условии, что состав электролита, за исключением соотношения fFein ] / [ Fen ], в процессе титрования остается постоянным. Величина реального потенциала изменяется в зависимости от природы и концентрации содержащейся в системе кислоты. [18]