Cтраница 1
Величины нормальных окислительных потенциалов Е0, входящие в уравнение Нернста, измерены для большого количества различных пар. [1]
Величины нормальных окислительных потенциалов, различных пар, имеющих значение в количественном анализе, приведены в приложении VI ( стр. Во второй графе указано число электронов ( п), теряемых или получаемых при превращении восстановителя ( первая графа) в соответствующий окислитель ( третья графа) или обратно. [2]
Величина нормального окислительного потенциала пары С12 / 2С1 оказывается значительно большей, чем у пары Fe3 / Fe2, а именно она равна Eo ci / 2ci - 1 36 В. Хлор является более сильным окислителем, чем железо. [3]
Величина нормального окислительного потенциала пары С12 / 2С1 - оказывается значительно большей, чем пары Fe / Fe, а именно она равна EQ ci / 2Ci - 1 36 в. Таким образом, чем больше нормальный окислительный потенциал данной пары, тем более сильным окислителем является ее окисленная форма и тем более слабым восстановителем-восстановленная форма. [4]
Величины нормальных окислительных потенциалов различных пар, имеющих значение в количественном анализе, приведены в Приложении VI ( стр. Во второй графе указано число электронов ( п), получаемых или теряемых при превращении окислителя ( первая графа) в соответствующий восстановитель ( третья графа) или обратно. [5]
Зная величины нормальных окислительных потенциалов, можно вычислить, в какую сторону должен протекать тот или иной окислительно-восстановительной процесс. [6]
Учитывая величины нормальных окислительных потенциалов пар Мп ( / Мп и С12 / 2С1 -, укажите, в каком направлении должна итти реакция между ними. [7]
Из величин нормальных окислительных потенциалов видно, что Zn и Cd - электроположительные металлы, тогда как ртуть - благородный металл. Zn и Cd легко реагируют с кислотами, не обладающими окислительными свойствами, с выделением водорода, ртуть же с такими кислотами не реагирует. [8]
В основу описанного ниже метода положено различие величин нормальных окислительных потенциалов для меди и кадмия. [9]
В основу описанного нпже метода положено различие величин нормальных окислительных потенциалов для меди и кадмия. [10]
В § 79 уже указывалось, что судя по величинам нормальных окислительных потенциалов пар AsO - - / AsO - - - ( 0 57 в) и J2 / 2J - ( 0 54 в), эта реакция имеет тенденцию протекать в противоположном направлении. Поскольку прибавлять щелочь или Na CO3 здесь недопустимо ( стр. [11]
В § 79 уже указывалось, что, судя по величинам нормальных окислительных потенциалов пар AsO4 / AsO3 ( 0 57 в) и J2 / 2J - ( 0 54 в), эта реакция имеет тенденцию протекать в противоположном направлении. Поскольку прибавлять щелочь или Na2CO3 здесь недопустимо ( стр. [12]
Однако в ряде работ индийских исследователей 24 - 27 показано, что в определенных условиях молибден ( VI) и вольфрам ( VI) также могут быть оттитрованы аскорбиновой кислотой и что шестивалентный хром легко восстанавливается ею, как и следовало ожидать, исходя из величины нормального окислительного потенциала бихромата. [13]
Со ( II), что указывает на окислительно-восстановительное взаимодействие металла катиона с центральным ионом. Возможность такого окислительно-восстановительного взаимодействия U ( IV) и Со ( III) с очевидностью подтверждается величинами нормальных окислительных потенциалов этих систем. [14]