Cтраница 2
Величина окислительно-восстановительного потенциала характеризуется концентрацией окислителя в среде: чем выше концентрация окислителя, тем больше потенциал. [16]
Величина окислительно-восстановительного потенциала при рН 4 - 6 5, согласно измерениям Шварценбаха и Геллера [113], равна 0 117 в. Вследствие этого раствор сульфата железа ( II) в присутствии комплексона обладает сильно восстановительными свойствами. Например, он количественно восстанавливает ионы серебра до металлического серебра. [17]
Величины окислительно-восстановительных потенциалов позволяют определить границы устойчивости ионов плутония различных степеней окисления, рассчитать их равновесные концентрации в растворах, где протекают реакции диспропорционирования, и оценить поведение этих ионов по отношению к различным окислителям и восстановителям. Знание величин окислительно-восстановительных потенциалов дает также возможность судить о степени связывания плутония в комплексные ионы в различных средах. [18]
Величины окислительно-восстановительных потенциалов измеряют по отношению к стандартному водородному электроду. [19]
Величина окислительно-восстановительного потенциала Ru ( IV) / Ru ( III) зависит от концентрации соляной кислоты. [20]
Величина окислительно-восстановительных потенциалов различных ионов связана с положением элементов в периодической системе. [21]
Величина окислительно-восстановительных потенциалов ряда систем, особенно органических и биологических, зависит от концентрации ионов водорода. [22]
Величинами окислительно-восстановительных потенциалов можно воспользоваться для подсчета констант окислительно-восстановительных реакций - Рассмотрим один пример. Ион трехвалентного железа реагирует с ионом иода. При этом ион железа восстанавливается до двувалентного иона и выделяется иод. [23]
Поэтому величина окислительно-восстановительных потенциалов таких пар зависит от концентрации ионов Н в растворе. [24]
Из величин окислительно-восстановительных потенциалов были вычислены константы равновесия и применено к ним уравнение Гаммета. Таким образом, сравнивается влияние заместителей на константы диссоциации замещенных бензойных кислот с влиянием тех же заместителей на окисление железа в производных ферроцена. Если брать значения ат, то линейной зависимости не получается, если же использовать значения стр, то наблюдается линейная зависимость, но не вполне удовлетворительная ( коэффициент корреляции 0 942), что указывает на заметное различие в суммарном полярном влиянии заместителей в ферроценовом и бензольном рядах. [25]
Из величин окислительно-восстановительных потенциалов были вычислены константы равновесия и к ним применено уравнение Гамметта. Таким образом, сравнивается влияние заместителей на константы диссоциации замещенных бензойных кислот с влиянием тех же заместителей на окисление железа в производных ферроцена. Если брать значения о го, то линейной зависимости не получается, если же использовать значения сгр, то наблюдается линейная зависимость, но не вполне удовлетворительная ( коэффициент корреляции 0 942), что указывает на заметное различие в суммарном полярном влиянии заместителей в ферроценовом и в бензольном рядах. Применение идеи Тафта о раздельном изучении взаимодействия по связям реакционный центр-ароматическое кольцо и заместитель-ароматическое кольцо дало возможность выяснить это различие. [26]
Из величин окислительно-восстановительных потенциалов были вычислены константы равновесия и применено к ним уравнение Гамметта. Таким образом, сравнивается влияние заместителей на константы диссоциации замещенных бензойных кислот с влиянием тех - же заместителей на окисление железа в производных ферроцена. Если брать значения ато, то линейной зависимости не получается, если же использовать значения ор, то наблюдается линейная зависимость, но не вполне удовлетворительная ( коэффициент корреляции 0 942), что указывает на заметное различие в суммарном полярном влиянии заместителей в ферроценовом и в бензольном рядах. [27]
Понижение величины окислительно-восстановительного потенциала, достигаемое в щелочной среде, делает кобальт ( III) достаточно стабильным - вода его уже не восстанавливает. [28]
Изменение величины окислительно-восстановительных потенциалов может привести к изменению направления реакции. [29]
Расчет величины окислительно-восстановительного потенциала следует повторить после ориентировочного определения содержания воды в растворе. [30]