Величина - окислительно-восстановительный потенциал - система
Cтраница 1
Величина окислительно-восстановительного потенциала системы Мп ( ОН) 4 / Мп ( ОН) а сильно зависит от рН среды. [1]
Величина окислительно-восстановительного потенциала системы Мп ( ОН) 4 / Мп ( ОН) 2 сильно зависит от рН среды. [2]
Изменение отношения концентрации ( активности) окислителя к восстановителю изменяет величину окислительно-восстановительного потенциала системы. [3]
Все приведенные выше примеры влияния комплексообразо-вання, образования малорастворимых соединений и рН раствора на величину окислительно-восстановительного потенциала систем и, следовательно, на направление реакции окисления-восстановления указывают на исключительную сложность окислительно-восстановительных процессов. Здесь надо также дополнительно отметить, что рН раствора может влиять на окислительно-восстановительный потенциал не только непосредственно, но и косвенно, поскольку во многих случаях рН среды влияет на реакции комплексообразования и на реакции осаждения малорастворимых соединений. [4]
 |
Снимки сепараторов, находившихся в течение длительного времени в растворе серной кислоты ( слева и в растворе серной кислоты с добавкой сульфата трехвалентного кобальта ( справа. [5] |
Таким образом, можно считать установленным, что специфическое действие добавки сульфата кобальта связано с величиной окислительно-восстановительного потенциала системы Со3 / Со2, достаточно низкого для того, чтобы на положительной пластине в процессе заряда аккумулятора могли образовываться ионы Со3, и в то же время достаточно высокого, чтобы эти ионы были способны окислять свинец и сепараторы. Повышение стойкости решеток в присутствии сульфата кобальта обусловливается, вероятно, образованием более плотного и совершенного слоя двуокиси свинца, поскольку трехвалентный кобальт в состоянии окислять металлический свинец на обнаженных участках решетки и тем самым ликвидировать просветы пленки. В результате доля тока, идущая на основной электрохимический процесс - образование двуокиси свинца, уменьшается. Это приводит к снижению емкости аккумулятора и его кпд, являясь в то же время другой возможной причиной увеличения стойкости решетки. [6]
Скорость гидрирования может определяться в большей степени, чем для других процессов, влиянием следующих факторов: величиной окислительно-восстановительного потенциала системы, скоростью диффузии реагентов из одной фазы в другую, скоростями адсорбции, хемосорбции и диффузии в адсорбированный слой, ориентацией адсорбированных молекул и другими стерическими факторами. [7]
Скорость гидрирования может определяться в большей степени, чем для других процессов, влиянием следующих факторов: величиной окислительно-восстановительного потенциала системы, скоростью диффузии реагентов из одной фазы в другую, скоростями адсорбции, хемосорбщш и диффузии в адсорбированный слой, ориентацией адсорбированных молекул и другими стерическими факторами. [8]
Не меньшее влияние, чем образование осадка, на ход окислительно-восстановительного процесса оказывает комплексооб-разование, так как, изменяя равновесную концентрацию тех или иных ионов, оно изменяет и величину окислительно-восстановительного потенциала системы. Так, например, золото принадлежит к числу наиболее трудно окисляемых металлов. [9]
Не меньшее влияние, чем образование осадка, на ход окислительно-восстановительного процесса оказывает комплексообразова-ние, так как, изменяя равновесную концентрацию тех или иных ионов, оно изменяет - и величину окислительно-восстановительного потенциала системы. Так, например, золото принадлежит к числу наиболее трудно окисляемых металлов. [10]
Во второй части двенадцатого выпуска сборника Аналитический контроль производства в азотной промышленности изложены методы анализа концентрированной азотной кислоты, жидких окислов азота ( и их гомогенных и расслаивающихся смесей) с использованием величины окислительно-восстановительного потенциала системы HNO3 - N2O4 - Н2О и описаны способы измерения этого потенциала. [11]
Ртуть склонна к реакциям восстановления; особенно легко наблюдается ее восстановление до металла из растворов солей одновалентной ртути. Величины окислительно-восстановительных потенциалов систем Hg ( II) / Hg и Hg ( I) / Hg свидетельствуют о возможности ее восстановления многими металлами и соединениями. [12]
Если у двух окислательно-восстановительных еистем потенциалы сильно различаются, то при взаимодействии этих систем та из них, которая имеет более положительный потенциал, будет окислителем и, восстанавливаясь, будет окислять другую систему - восстановитель, с более отрицательным потенциалом. Чем больше разница между величинами окислительно-восстановительных потенциалов взятых систем, тем более сильным окислителем ( восстановителем) является одна система по отношению к другой и тем, следовательно, более полно пройдет реакция между ними. [13]
На ход окислительно-восстановительного процесса оказывает также влияние образование осадка, выделение газов и комплексо-образование. При этом изменяется равновесная концентрация тех или иных ионов, что изменяет величины окислительно-восстановительных потенциалов системы. [14]
Необходимо указать, что скорость окислительно-восстановительной реакции зависит также от присутствия посторонних веществ. Нормальные окислительные потенциалы относятся только к чистым растворам определенных ионов, не содержащих посторонних ионов. Присутствие посторонних электролитов меняет величину ионной силы раствора, что сказывается на величине окислительно-восстановительного потенциала системы. [15]
Страницы: 1