Cтраница 2
Электрохимическая коррозия представляет собой взаимодействие металла с раствором электролита, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента протекают не в одном акте, а их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. При контакте металла с электролитом на границе раздела фаз протекает ряд сложных процессов. [16]
Электрохимическая коррозия металла представляет собой взаимодействие металла с раствором электролита, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента протекают не в одном акте, а их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. [17]
Электрохимической коррозией металлов называется их самопроизвольное разрушение вследствие электрохимического взаимодей -: твия с окружающей электрически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. Электрохимическая коррозия сопровождается протеканием электрического тока. [18]
Электрохимическая коррозия металлов представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического взаимодействия их с окружающей электролитически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среды протекают не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. [19]
Электрохимическая корроаил металлов представляет собой самопроизвольное разрушение металлических материалов вследствие электрохимического взаимодействия их с окружавшей электролитически проводящей средой, при котором ионизация атомов металла и восстановление окислительного компонента коррозионной среди протекает не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла. [20]
Электрохимический механизм в виде протекающей с участием свободных электронов электрохимической реакции, при которой ионизация атомов металла [ см. уравнение ( 271) ] и восстановление окислительного компонента коррозионной среды [ см. уравнение ( 326) ] проходят не в одном акте и их скорости зависят от величины электродного потенциала металла, имеет место в подавляющем большинстве случаев коррозии металлов в электролитах и является, таким образом преобладающим. [21]
Наибольшей устойчивостью против коррозии обладают сплавы с однородной структурой. Если сталь неоднородна, то отдельные структурные составляющие - феррит, аустенит, карбиды, графит - имея различный электрохимический потенциал, могут образовать гальванические пары и вызвать коррозию. Электре химическая коррозия зависит от величины электродного потенциала металла. Электродные потенциалы определяются по отношению к водородному потенциалу, принимаемому за нуль. Чем электрополо жительнее металл, тем он более благороден, тем меньше он рае творяется в коррозионных средах и тем легче выделяется из растворов элементами с более низким потенциалом, откладываясь в виде металлического иона ( катиона) на катоде. [22]
В табл. 1 приведены стандартные потенциалы наиболее интересных электродов. Величина и знак потенциала равновесного стандартного электрода являются его термодинамическими характеристиками. Советские ученые Л. В. Писаржевскийи Н. А. Из-гарышев показали, что знак и величина электродного потенциала металла определяются прочностью связи его иона с металлом, а также величиной энергии гидратации иона. [23]
Этот тип коррозии наиболее распространен. Он имеет место при взаимодействии металлов с жидкими электролитами ( водой, водными растворами солей, кислот и щелочей, расплавленными солями и щелочами) и является гетерогенной электрохимической реакцией электролитов с металлами. Однако в принципе не исключена возможность и химической коррозии металлов в электролитах, при которой окисление металла и восстановление окислительного компонента ( молекул или ионов) электролита происходят в одном акте, скорость которого не зависит от величины электродного потенциала металла, с образованием соединений и их последующим растворением. [24]