Cтраница 1
Величины произведения активностей имеют большое практическое значение, в частности, в химической технологии и в аналитической химии, так как они определяют условия, при которых должно происходить растворение солей или выделение их из растворов. [1]
Только величина произведения активностей ионов ан - а0н -, a не произведение концентраций [ Н ] - [ ОН - ], является постоянной величиной. [2]
Только величина произведения активностей ионов он ион а не произведение концентраций [ Н ] [ ОН - ], является постоянной величиной. Однако в химически чистой воде концентрации ионов ничтожно малы и поэтому активности ионов практически равны их концентрациям. [3]
Возможность весового определения кадмия в виде диэтил-дитиофосфата в присутствии цинка, алюминия и большого числа других элементов представляет практический интерес и вызывает необходимость детального изучения растворимости названного соединения и определения величины произведения активности. На величину растворимости осадков наряду с одноименными ионами оказывают влияние электролиты, не имеющие общего с осадком иона. [4]
Термодинамические константы диссоциации угольной кислоты ( Ki и К2) приводятся, по К. Величина произведения активности ( 1сасо3) по разным исследованиям неодинакова. [5]
Данных по растворимости этих солей существует довольно много, но внимание заслуживают только некоторые, измеренные с наибольшей тщательностью. Такие цифры и приведены в табл. 6, но все же на их основании трудно сделать вывод о характере изменения растворимости по ряду рзэ. Однако здесь можно отметить, что величины произведения активностей отвечают чрезвычайно малорастворимым солям. [6]
Из сказанного следует, что размеры частиц осадка влияют также и на величину произведения растворимости его. Именно крупнокристаллический осадок имеет всегда меньшую величину произведения растворимости, чем мелкокристаллический осадок данного вещества при той же температуре. В качестве характерной для вещества константы принимают величину произведения активностей ионов данного трудно растворимого электролита в насыщенном растворе, соприкасающегося с крупнокристаллическим осадком этого электролита. Именно эта константа и является произведением растворимости электролита ( Приложение III, стр. [7]
Из сказанного следует, что размеры частиц осадка влияют также и на величину произведения растворимости его. Именно крупнокристаллический осадок имеет всегда меньшую величину произведения растворимости, чем мелкокристаллический осадок данного вещества при той же температуре. В качестве характерной для вещества константы принимают величину произведения активностей ионов данного малорастворимого электролита в насыщенном растворе, соприкасающегося с крупнокристаллическим осадком этого электролита. Именно ста константа и является-произведением растворимости электролита. [8]
Из сказанного следует, что размеры частиц осадка влияют также и на величину произведения растворимости его. Именно крупнокристаллический осадок имеет всегда меньшую величину ПР, чем мелкокристаллический осадок данного вещества при той же температуре. В качестве характерной для ве щества константы принимают величину произведения активностей ионов данного труднорастворимого электролита в насыщенном растворе, соприкасающегося с крупнокристаллическим осадком этого электролита. Именно эта константа и является произведением растворимости электролита ( приложение III, стр. [9]