Cтраница 1
Величина ионного произведения зависит от температуры. [1]
Величина ионного произведения остается постоянной при неизменной температуре не только в воде, но и в любом водном растворе кислот, щелочей и солей. Связанные между собой ионным произведением [ Н ПОН - ] 10 - 14, концентрация гидроксид-ионов и водорода являются величинами сопряженными. Следовательно, если добавлением кислоты увеличивают концентрацию водородных ионов, то одновременно во столько же раз уменьшается концентрация гидроксид-ионов. [2]
Величина ионного произведения остается постоянной при неизменной температуре не только в воде, но и в любом водном растворе кислот, щелочей и солей. Связанные между собой ионным произведением [ Н ] [ ОН ] 10 - 14, концентрации ионов гидроксила и водорода являются величинами сопряженными. Следовательно, если добавлением кислоты увеличивают концентрацию водородных ионов, то одновременно во столько же раз уменьшается концентрация гидроксильных ионов. В результате произведение концентраций ионов не меняется. [3]
Величина ионного произведения остается постоянной не только в воде, но и в любом водном растворе, в частности в растворах кислот и щелочей. Зная в каком-либо из них концентрацию ионов ОН, легко найти концентрацию ионов Н, и обратно. [4]
Величина ионного произведения позволяет характеризовать все растворы ( кислые, нейтральные и щелочные) значением концентрации водородных ионов. [5]
Величина ионного произведения остается постоянной не только в воде, но и в любом водном растворе, в частности в растворах кислот и щелочей. [6]
Величина ионного произведения остается постоянной не только в воде, но и в любом водном растворе, в частности в растворах кислот и щелочей. Зная в каком-либо из них концентрацию ионов ОН легко найти концентрацию ионов Н, и обратно. [7]
Измерения электродвижущих сил этих двух цепей достаточно для определения величины ионного произведения. [8]
Начавшееся осаждение иона продолжается, очевидно, до тех пор, пока величина ионного произведения, постепенно уменьшаясь, не сделается равной величине произведения растворимости осадка. [9]
Следовательно, для решения вопроса о том, образуется или не образуется осадок иодида серебра в рассматриваемых условиях, требуется найти величину ионного произведения и сравнить его с произведением растворимости. [10]
В ненасыщенном растворе ионное произведение представляет меньшую величину, чем произведение растворимости; поэтому осадок ( если он имеется) будет переходить в раствор до тех пор, пока величина ионного произведения не достигнет величины произведения растворимости. [11]
Числовое значение ее легко определить из величины ионного произведения зоды Л н2о и константы ионизации К. [12]
В связи тем, что закон дейтвующих масс, на котором базируются изложенные выше выводы, справедлив для растворов слабых электролитов не очень большой концентрации, необходимо при исследовании растворов сильных электролитов или слабых электролитов большой концентрации, когда практически все молекулы диссоциированы на ионы, учитывать взаимодействие ионов друг с другом. Это взаимодействие является причиной того, что величина ионного произведения К уменьшается. При использовании закона действующих масс для характеристики свойств растворов необходимо в его выражение подставить вместо действительных концентраций активные, которые учитывают эффект междуионного взаимодействия. [13]
В связи тем, что закон дейтвующих масс, на котором базируются изложенные выше выводы, справедлив для растворов слабых электролитов не очень большой концентрации, необходимо при исследовании растворов сильных электролитов или слабых электролитов большой концентрации, когда практически все молекулы диссоциированы на ионы, учитывать взаимодействие ионов друг с другом. Это взаимодействие является причиной того, что величина ионного произведения / уменьшается. При использовании закона действующих масс для характеристики свойств растворов необходимо в его выражение подставить вместо действительных концентраций активные, которые учитывают эффект междуионного взаимодействия. [14]
В связи тем, что закон дейтвующих масс, на котором базируются изложенные выше выводы, справедлив для растворов слабых электролитов не очень большой концентрации, необходимо при исследовании растворов сильных электролитов или слабых электролитов большой концентрации, когда практически все молекулы диссоциированы на ионы, учитывать взаимодействие ионов друг с другом. Это взаимодействие является причиной того, что величина ионного произведения К. При использовании закона действующих масс для характеристики свойств растворов необходимо в его выражение подставить вместо действительных концентраций активные, которые учитывают эффект междуионного взаимодействия. [15]