Cтраница 2
Как показали работы Е. Ф. Ивановой [5], в ряду растворителей одной природы 4ООЛьв АСОЛЪЪ н о - - - 4сольв MI линейно зависит от обратной величины диэлектрической проницаемости растворителя для случая растворимых электролитов. В первом приближении можно допустить, что такая зависимость существует и для ионитов. В таком случае изменение gKo6M в растворителях одной природы должно линейно зависеть от об - / ратной величины диэлектрической проницаемости растворителя. [16]
Полярные растворители сильно способствуют ионизации нейтрального соединения в ионную пару. Степень влияния полярности растворителя, по-видимому, изменяется в зависимости от конкретной реакции SN. В воде при 25 сольволиз протекает в 300000 раз быстрее, чем в этаноле, причем в смеси этих растворителей скорость имеет промежуточное значение. В муравьиной кислоте скорость в 25 раз меньше, чем в воде, а в ацетоне, который содержит следы воды, гидролиз протекает еще медленнее, чем в этаноле. При установлении этого ряда реакционной способности важна величина диэлектрической проницаемости растворителя, а также его способность к специфическому взаимодействию с каждым из образующихся при ионизации ионов. Например, анион может быть стабилизирован путем образования водородной связи с гидроксильной группой растворителя, а ион карбония стабилизируется при взаимодействии с электронной парой молекулы растворителя, координированной с ним. [17]