Cтраница 2
Таким образом, зная одну величину атомного веса, вы сейчас узнаете те формы, которые дает элемент, или тот состав, который представляет его соединение - на основании одного узнаете другие; следовательно, сократилось время ознакомления при изучении предмета, получилась возможность сравнивать элементы абсолютно, легко, на основании точных сведений о величине атомного веса. Следовательно, вся эта система, вся эта группировка исходит из чисел, точным образом обусловленных, таких, как атомные веса. [16]
Итак, необходимо признать в величинах атомного веса элементов-сходство или близость разностей для соответственных членов и индиви - дуальные отступления, делающие эти разности не совершенно одинаковыми [ 18, стр. В связи с этим Мендеелев подчеркивал, что нужно различать у элементов общие их свойства, находящиеся в периодической зависимости от атомных весов, и индивидуальные свойства, зависящие от упомянутых выше отступлений. [17]
Эти соображения заставляют думать, что величина атомного веса урана иная. Идя путем, рассмотренным для индия ( притом эквивалент урана 40 и близок к эквиваленту индия 38), находим, что уран следует отнести к VI группе, то-есть его окиси придать формулу U03, и тогда атомный вес его - должно удвоить, и он. Он тогда помещается в 12 - й ряд, где уже стоит торий. Важнейшее сомнение, встречающееся здесь, есть то, что окись урана оказывается телом с большим содержанием кислорода - U03, - какое мы привыкли видеть только у кислотных окислов. [18]
Сопоставление элементов или их групп по величине атомного веса соответствует так называемой атомности их и, до некоторой степени, различию химического характера, что видно ясно в ряде Li, Be, С, N, О, F и повторяется в других рядах-писал Менделеев. [19]
Сопоставление элементов или их групп по величине атомного веса соответствует их так называемой валентности. [20]
Сопоставление элементов или их групп по величине атомного веса соответствует так называемой валентности их и, до некоторой степени, различию химического характера, что видно ясно в ряде Li, Be, В, С, N, О, F и повторяется в других рядах. [21]
Сопоставление элементов или их групп по величине атомного веса соответствует, так называемой, атомности их и, до некоторой степени, различию химического характера. [22]
Ртуть, хотя и отдаленный по величине атомного веса, но все же несомненный аналог цинка и кадмия, а потому мы теперь, рассмотрим данные для растворов двухлористпой pmyma HgCP, или. [23]
Большие периоды, начинаясь, судя по величинам атомного веса и их последовательности, с аргоновых элементов ( Аг, Кг, Хе) нулевой группы и последующих за нулем щелочных металлов ( К, Rb, Cs), дающих сильнейшие щелочи, кончаются галоидами, отвечающими сильнейшим кислотам, и содержат в промежутке элементы с менее резко выраженными химическими функциями. Аргоновые элементы служат прерывом или началом больших периодов. [24]
И действительно, следующий за фтором по величине атомного веса, а следовательно и очередной в последовательности атомов, элемент натрий в общем повторяет свойства лития, отличаясь от него большей химической активностью, лучшей электропроводностью, а также я степенью проявления других свойств. [25]
Большие периоды, начинаясь, судя по величинам атомного веса и их последовательности, с аргоновых элементов ( Аг, Кг, Хе) нулевой группы и последующих за нулем щелочных металлов ( К, Rb, Cs), дающих сильнейшие щелочи, кончаются галоидами, отвечающими сильнейшим кислотам, и содержат в промежутке элементы с менее резко выраженными химическими функциями. Аргоновые элементы служат перерывом или началом больших периодов. [26]
Для окончательного убеждения в справедливости такого измерения в величине атомного веса индия я старался но но сих пор напрасно получить индиевые квасцы и [ приступилк спосо ] перешел затем к определению теплоемкости металла. Обладая малым его количеством, я устроил особый малый ртутный калориметр и другой воздушный, но во время этой подготовки получил статью Бунзена, в которой он уже определил тепл оемкость инд ия, и она действительно оказалась согласною с ожиданиями, вызванными указанным мною законом периодичности хими ческих свойств, форм окисления, физич еских св ойств и атомных весов. [27]
Химические свойства этих элементов находятся в правильной зависимости от величины атомного веса: с увеличением атомного веса слабеют металлоидные ( кислотные) и усиливаются металлические ( основные) свойства. [28]
На основании периодического закона Д. И. Менделеев внес ряд исправлений в величины атомного веса и в данные о свойствах некоторых элементов, которые до того не вызывали сомнений. Вычисленные на основе периодического закона атомные веса индия, бериллия, титана, церия, урана и платиновых металлов оказались правильными, а полученные до этого экспериментальные данные - неверными. [29]
На основе многочисленных исследований Менделеев сделал следующий вывод: Величина атомного веса определяет природу элемента настолько же, насколько вес частицы определяет свойства и многие реакции сложного тела. [30]