Cтраница 2
В заключение своей первой статьи, посвященной периодическому закону, Д. И. Менделеев писал: Цель моей статьи была бы совершенно достигнута, если бы мне удалось обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые, сколько то мне известно, до сих пор не обращалось почти никакого внимания. [16]
Сообщая в марте 1869 г. о только что сделанном открытии, он писал: Цель моей статьи была бы совершенно достигнута, если бы мне удалось обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые, сколько то мне известно, до сих пор не обращалось почти никакого внимания [ 11, стр. [17]
В том же году Менделеев формулирует и основные тезисы ( положения) своего периодического закона: а) элементы, расположенные по величине атомного веса, представляют явственную периодичность свойств; б) величина атомного веса определяет характер элемента; в) элементы, наиболее распространенные в природе, обладают малыми атомными весами и резко выраженными свойствами; это - типические элементы ( первых трех вертикальных столбцов); г) можно ожидать открытия еще многих неизвестных простых тел ( элементов); д) величина атомного веса элемента иногда может быть исправлена, если известны его аналоги; е) некоторые аналоги элементов открываются по величине веса их атомов. [18]
Таким образом мы видим, что в этом ряду металлические ( основные) свойства резко выражены в первом члене ряда, затем они уменьшаются от одного элемента к другому, появляются металлоидные свойства, которые возрастают, достигая наиболее высокой степени у фтора. Если бы изменение свойств, по мере изменения величины атомного веса элемента, продолжало и далее итти в том же направлении, то надо было бы ждать, что следующий за фтором элемент будет обладать еще более высоким металлоидными свойствами. [19]
Указав, что он старался основать систему на величине атомного веса элементов, Д. И. Менделеев писал: Первая проба, сделанная в этом отношении, была следующая: я отобрал тела с наименьшим атомным весом и расположил их по порядку величины их атомного веса. [20]
В своей первой статье 1869 г. в связи с этим Д. И. Менделеев писал: Величина атомного веса элемента иногда может быть исправлена, зная его аналогии. [21]
Сообщение Менделеева представляет интерес в ряде отношений. После этого Менде - леев обосновывает 4 - й принцип систематизации элементов, основанный на величине атомного веса элементов, и объясняет, каким путем он построил свою первую таблицу Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве. [22]
Для того чтобы выяснить отношение между объемами простых тел и их соединений, приводим за сим [ стр. M / s) некоторых из известных высших солеобразных окислов, располагая их в том же порядке ( по величине атомного веса элементов), как и простые тела. [23]
В отличие от того, как этот список дан в алфавитном порядке в предыдущих двух изданиях, здесь он дается не по алфавиту, а по величине атомного веса элементов. В связи с этим на первое место в характеристике элементов и их свойств поставлены значения их атомных весов, которые вообще отсутствовали в изд. Кроме того, добавлены формулы соединений, которые фигурировали в таблицах Естественной системы элементов, приложенных ко вторым частям Основ химии, изд. Эти данные также отсутствовали в предыдущих списках. [24]
После Международного конгресса химиков в Карлсруэ, деятельное участие, в котором принимал Менделеев, были извлечены из забвения работы Авогадро и Жерара, пользуясь которыми можно определять относительные веса атомов и молекул. На основании закона Авогадро ( в равных объемах газов при одинаковых температурах и давлениях содержится одинаковое число молекул) Же-рар вывел простую формулу, дающую возможность опре делить величину атомного веса элементов на основании простого соотношения между молекулярным весом и плотностью вещества в газообразном состоянии. Этот способ был успешно применен для определения атомных весов многих элементов, плотность которых легко измерима. Закон Авогадро-Жерара давал в руки химиков возможность, определяя относительные атомные веса, фиксировать разницу между отдельными атомами. Были найдены также и другие способы определения атомных весов, например по теплоемкости. [25]
Именно в новом подходе к изучению элементов Менделеев видел то новое, что он внес в химию. В докладе Русскому химическому обществу, опубликованном затем в виде статьи, Менделеев говорил: Цель моей статьи была бы совершенно достигнута, если бы мне удалось обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые, сколько то мне известно, до сих пор не обращалось почти никакого внимания. [26]
В итоге этого учитываются лишь те отношения между элементами, которые существуют внутри естественных групп, но не между группами. Такому одностороннему подходу противопоставляется тот подход, который применил сам; в 1869 г. он писал: Цель моей статьи была бы совершенно достигнута, если бы мне удалось обратить внимание исследователей на те отношения в величине атомного веса несходных элементов, на которые, сколько то мне известно, до сих пор не обращалось почти никакого внимания ( стр. В июле 1871 г. он развивал ту же мысль, отмечая недостатки естественных систем: Во-первых, не явилось, сколько то мне известно, ни одного обобщения, связывающего все известные естественные группы в одно целое и оттого выводы, сделанный для некоторых групп, страдали отрывочностью и не вели к каким-либо дальнейшим логическим заключениям, представлялись необъяснимым и неожиданным явлением... [27]
Считаю полезным заметить, что подробная и точная разработка данных, относящихся к растворам таких аналогических солей, какМпХ2, FeX2, СоХ2, NiX2, CuX2, ZnX2, должна, по моему мнению, много содействовать изучению отношения между свойствами и величиною атомного веса элементов, с одной стороны, и уд. Это предстоит сделать, а теперь данные или отсутствуют, неполны или мало надежны и не дают права делать сколько-либо уверенных выводов. [28]
Величина атомного веса определяет характер элемента. Величина атомного веса элемента иногда может быть исправлена, зная его аналоги. [29]
Так что для данного элемента, хотя бы углерода, имея для него много соедине-вий летучих и определяя их плотность пара, легко определить объем, а следовательно, величину частиц этих соединений. По закону кратных отношений оказывается, что во всех частицах, заключающих данное простое тело, находится весовое его количество, кратное с тем, которое отвечает наименьшему содержанию простого тела в частице соединения, а потому атомный вес есть наименьшее количество простого тела, входящее в частицу его соединений. Только этим способом удалось утвердить нынешние атомные веса всех простых тел, а было время, когда что ни химик - то новое представление о величине атомного веса элементов. Так что атомный вес кисло-рода 16 есть несомненная величина. И вот первое основное данное - атомный вес. Я повторяю, что одно учение об атомных весах элементов само по себе чрезвычайно обширно, но думаю, что общее понятие об этом предмете вы имеете в достаточном запасе из курса опытной химии. Ведь атомный вес не принадлежит, скажем так, графиту, углю; нет, он принадлежит элементу, содержащемуся не только в графите, но и во всех углеродистых соединениях. [30]