Величина - теплота - диссоциация
Cтраница 1
 |
Зависимость константы К. р диссоциации N2F4. от температуры. [1] |
Величина теплоты диссоциации, полученная этим методом, 19 85 0 5 ккал / моль. [2]
Другую оценку можно получить из величины теплоты диссоциации молекулы NaCl при растворении в воде, которую можно считать равной примерно 450 кал / моль. [3]
Комбинирование этой величины с теплотами растворения гексафторо-силикатов и фторидов приводит к величинам теплот диссоциации гексафторо-силикатов, превосходно совпадающим с приведенными выше. [4]
К сожалению, исходя из этой величины, а также теплот диссоциации хлора и монофторида хлора, величина теплоты диссоциации фтора составляет 33 4 или 30 6 ккал. Эти значения настолько меньше обычно принятой величины теплоты диссоциации фтора ( 62 6 ккал), что для выяснения этого вопроса необходимы дальнейшие исследования. [5]
Теоретическая температура горения, как видно из формулы ( Х-3), отличается от жаропроизводительности только на величину теплоты диссоциации. Известно, что при высоких температурах в продуктах горения происходит диссоциация углекислоты и водяных паров. [6]
Для выяснения же вопросов теории окислительного катализа нужно иметь величины теплот диссоциаций поверхностных окислов. [7]
Ангармоничность приводит к некоторым важным следствиям. Во-первых, как мы видели, по мере увеличения колебательного квантового числа расстояния между колебательными уровнями энергии уменьшаются, и, если мы сумеем измерить постепенное сокращение интервалов между уровнями, можно получить значение х, а отсюда величину спектроскопической теплоты диссоциации De. При этом в спектре, наряду с основной полосой, появляются гармоники или обертоны. Наконец, в многоатомных молекулах могут встречаться комбинационные или разностные полосы, в которых участвуют два или более нормальных колебания. Наличие этих дополнительных полос приводит к тому, что даже у трехатомной молекулы колебательно-вращательный спектр имеет весьма сложный вид. [8]
Во-первых, одна и та же группировка в белках разного строения может иметь неодинаковое значение рК из-за влияния соседних групп. К сожалению, для холин-эстераз эти термодинамические константы достаточно надежно не измерены. Согласно данным Шукудза и Шинода [122], теплоты диссоциации основной группировки ацетилхолинэстеразы эритроцитов и холинэстеразы сыворотки крови человека составляют соответственно 8 5 и 6 5 ккал / моль. Если признать, что в обеих холинэсте-разах в качестве основной группировки активного центра выступает имидазол гистидина, то трудно понять столь существенное различие в величинах теплот диссоциации. [9]
Насколько известно авторам настоящего обзора, еще не было сделано теоретической оценки энергии активации хемосорбции кислорода на графите. Для простой системы из нескольких атомов, находящихся на известном расстоянии друг от друга, общую энергию можно вычислить, исходя из сил взаимодействия между отдельными атомами. Поэтому для этой системы можно вычислить изменение энергии, так как молекулы сближаются из бесконечности и в конце концов взаимодействуют химически. Максимум, при котором промежуточная конфигурация обладает большей энергией, чем отдельные реагенты, и есть энергия активации. Используя это приближение, авторы [74] рассчитали энергию активации хемосорбции водорода на углероде и установили, что энергия активации в значительной степени зависит от расстояния между атомами углерода, на которых могут хемосорбироваться два атома водорода. При большом расстоянии между атомами углерода друг от друга, перед адсорбцией молекула диссоциирует на атомы. Энергия активации должна увеличиться на величину теплоты диссоциации молекулы. Если же расстояние между атомами углерода невелико, энергия активации должна возрасти, так как адсорбции препятствуют силы отталкивания. В той же работе [74] было показано, что минимум энергии активации для хемосорбции водорода в случае диссоциации молекул наблюдается, если расстояние между атомами углерода 3 5 А. [10]
Страницы: 1