Величина - теплота - образование
Cтраница 4
В верхней части табл. 1.4 показаны значения теплот образования для всех ациклических углеводородов d - Се и ряда углеводородов Cs. В величинах теплот образования прослеживается обжал тенденция: углеводороды с разветвленной цепью более стабильна, чем углеводороды с нормальной цепью. [46]
Значительно чаще встречаются более сложные формы зависимости свойства от состава. Так, величина теплот образования является линейной функцией для высших членов рядов, но отклоняется от аддитивности в случае низших членов. [47]
Термостойкость карбонилгалогенидов железа в противоположность соединениям меди и платины увеличивается в порядке: С1, Вг, I; галогениды Fe ( CO) 5X2 превращаются в Fe ( CO) 4X2 при - 35, - 10 и 0 соответственно. Этой же последовательности отвечают величины теплот образования соединений типа Fe ( CO) 4X2 ( из FeX2 и СО), которые равны 17 9 ( С1), 28 3 ( Вг), 38 9 ( I) ккал / моль. Низшие галогенкарбонилы Fe ( CO) 2X2 и Fe ( CO) 2X получают нагреванием тетрагалогенкарбонилов или, в случае Fe ( CO) 2b, непосредственно взаимодействием пентакар бонила железа с иодом в кипящем бензоле. Моноиодид Fe ( CO) 2I - неустойчивое соединение; оно теряет окись углерода, давая также неустойчивое ярко-красного цвета Fel. Существование промежуточных трикарбонилгалогенидов Ре ( СО) зХ2 несколько сомнительно. Галогенкарбонилы рутения и осмия в общих чертах сходны с галогенкарбонилами железа, но они более стабильны и не следуют общей закономерности относительно влияния галогена на устойчивость. Все бромиды и иодиды типов Os ( CO) 4X2, Os ( CO) 3X2 и [ Os ( CO) 4X ] 2 известны в двух формах, которые, возможно, являются геометрическими изомерами. В то же время все другие, здесь упоминавшиеся галогенкарбонилы известны только в одной форме. [48]
Энергия диссоциации углерод-углеродной связи в гексафтор-этане может быть получена из теплот образования трифторметильного радикала ( - 115 ккал / моль) и гексафторэтана. Выше уже отмечалось, что величина теплоты образования гексафторэтана может быть занижена примерно на 10 ккал / моль. [49]
Первоначально мы предложили корреляцию с величинами теплот образования окислов. Если корреляция авторов доклада 35 верна, то должно быть противоречие с другими параметрами, такими как порядок реакции. Согласно допущению, сделанному авторами в тексте доклада, порядок реакции по углеводороду или по кислороду должен быть равен 1 для катализаторов, находящихся в левой части вулканообразной кривой. [50]
 |
Стадии растворения и различные переходы водных дисперсий. [51] |
Проявляются в случаях, когда при взаимодействии противоположно заряженных компонентов образуются соединения типа солей. Большая способность к растворению обусловливается величиной теплоты образования ионов ( 50 - 150 ккал / моль) по сравнению с которой междуионная энергия связи незначительна. На другие физические свойства, такие, как электропроводность и осмотическое давление эти силы оказывают большее влияние. [52]
Далеко не все тепловые эффекты химических реакций удается определить опытным путем. Часто их приходится рассчитывать, используя величины теплот образования ( разложения) и теплот сгорания тех или иных химических соединений. [53]
Страницы: 1 2 3 4