Cтраница 1
Величина электровалентности определяется числом электронов, отданных атомом при образовании положительного иона или присоединившихся к атому при образовании отрицательного иона. В первом случае валентность считается положительной, во втором - отрицательной. Например, в окиси алюминия алюминий положительно трехвалентен, а кислород отрицательно двухвалентен; в хлористом натрии натрий положительно одновалентен, а хлор отрицательно одновалентен. [1]
Знание величины электровалентности элементов в соединениях и правильное представление о той функции ( окислительной или восстановительной), которую имеют те или иные вещества в каждой данной реакции, служат основой для составления химических уравнений процессов окисления-восстановления. Как обычно в химии, для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо предварительно на основании опыта или теоретического предсказания знать продукты реакции. [2]
Знание величины электровалентности элементов в соединениях и правильное представление о той функции ( окислительной или восстановительной), которую имеют те или иные вещества в каждой данной, реакции, служат основой для составления химических уравнений процессов окисления-восстановления. Как обычно в химии, для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо предварительно на основании опыта или теоретического предсказания знать продукты реакции. [3]
Знание величины электровалентности элементов в соединениях и правильное представление о той функции ( окислительной или восстановительной), которую имеют те или иные вещества в каждой данной реакции, служат основой для составления химических уравнений процессов окисления-восстановления. Как обычно в химии, для составления уравнения реакции окисления-восстановления необходимо предварительно на основании опыта или теоретического предсказания знать продукты реакции. [4]
По ионно-электронному методу не требуется предварительно определять величины электровалентности элементов во взятых и полученных веществах. Подбор коэффициентов проводят по следующим стадиям. [5]
По ионно-электронному методу не требуется предварительно составлять структурные формулы и определять величины электровалентности элементов во взятых и полученных веществах. Подбор коэффициентов проводят по следующим стадиям. [6]
При другом так называемом ионно-электронном методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точного определения величины электровалентности отдельных атомов в реагирующих соединениях; этот метод также дает возможность определить место ионов Н и ОН - в реакции и их количество при самом подборе коэффициентов. [7]
При другом так называемом ионно-электронном методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точного определения величины электровалентности отдельных атомов в реагирующих соединениях; этот метод также дает возможность определить место ионов Н и ОН - в реакции и их количество при самом подборе коэффициентов. [8]
При другом, так называемом ионно-электронном, методе составления уравнений окислительно-восстановительных реакций не требуется точно определять величины электровалентности отдельных атомов в реагирующих соединениях. Этот метод также дает возможность определить место ионов Н и ОН - в реакции, а также их количество при самом подборе коэффициентов. [9]
Рассмотрим два изолированных сферических иона с радиусами гА и гв и электрическими зарядами где и zBe, где z выражает знак и величину электровалентности, а е - заряд протона. [10]
Метод электронного баланса, изложенный выше, требует точного определения величин электровалентности атомов окислителя и восстановителя в исходных и конечных веществах, на основании которых вычисляется число перемещающихся электронов. Кроме того, при использовании этого метода для реакций, идущих в кислой или щелочной среде с участием Н и ОН -, необходимо заранее знать, вступают ли эти ионы в реакцию или образуются в результате реакции. [11]
Метод электронного баланса, изложенный выше, требует точного определения величин электровалентности атомов окислителя и восстановителя в исходных и конечных веществах, на основании которых вычисляется число перемещающихся электронов. Кроме того, в этом методе для реакций, идущих в кислой или щелочной среде, необходимо заранее знать, вступают или ионы Н и ОН в реакцию или сами образуются в результате реакции. [12]
Метод электронного баланса, изложенный выше, требует точного определения величин электровалентности атомов окислителя и восстановителя в исходных и конечных веществах, на основании которых вычисляется число перемещающихся электронов. Кроме того, при использовании этого метода для реакций, идущих в кислой или щелочной среде с участием Н и ОН -, необходимо заранее знать, вступают ли эти ионы в реакцию или образуются в результате реакции. [13]