Величина - электроотрицательность - элемент
Cтраница 1
Величина электроотрицательности элементов обусловливает разный характер химической связи их атомов. Так, если электроотрицательность элементов сильно отличается друг от друга, то валентные электроны атомов менее электроотрицательного элемента перетягиваются к атомам более электроотрицательного. При отсутствии же резкого различия в электроотрицательности перехода электронов не происходит, а между атомами возникает химическая связь другого вида. [1]
 |
Относительная электроотрицательность некоторых элементов. [2] |
Чем больше величина электроотрицательности элемента, тем сильнее его окислительные ( неметаллические) свойства, и, наоборот, элемент, имеющий наименьшее значение электроотрицательности, наиболее активно проявляет восстановительные свойства. [3]
Одна единица формального заряда изменяет величину электроотрицательности элемента примерно на удвоенное-утроенное значение разности ЭО для исследуемого элемента и следующего в Периодической системе. [4]
Мы не будем касаться вопроса о методах определения величин электроотрицательностей элементов, но воспользуемся этими данными, чтобы предсказать, какого типа связь образуется между двумя атомами. Величина электроотрицательности меняется от 0 7 для цезия до 4 0 для фтора. Если разность электроотрицательностей двух атомов велика, то между ними образуется ионная связь, если же эта разность мала, образуется ковалентная связь. Помимо этих двух крайних типов связей, возможно существование промежуточных типов связей. [5]
Взаимная растворимость элементов определяется кристаллохимическими факторами ( подобие или различие кристаллических решеток), разницей в атомных радиусах компонентов, а также величиной электроотрицательности элементов. [6]
 |
Зависимость энергии ионизации атомов элементов нулевой группы и главной подгруппы первой группы от заряда атомного ядра. [7] |
Чем больше величина электроотрицательности, тем сильнее выражены у элемента неметаллические свойства. Чем меньше величина электроотрицательности элемента, тем сильнее выражены у него металлические свойства. [8]
Мерой электроотрицательности служит полусумма потенциала ионизации и сродства к электрону. Чем больше величина электроотрицательности элемента, тем сильнее выражены его окислительные ( неметаллические) свойства. Элемент же, имеющий наименьшее значение электроотрицательности, наиболее активно проявляет восстановительные свойства. [9]
Тип связи определяется электронной структурой валентной оболочки элемента; играют роль и различия в величине электроотрицательности элемента и атома углерода. [10]
Тип связи определяется электронной структурой валентной оболочки элемента; играют роль и различия в величине электроотрицательности элемента и атома углерода. Указанные свойства изменяются по периодическому закону в связи с положением элемента в таблице Менделеева. [11]
Так, при большом различии между указанными величинами связь между атомами носит ионный характер, при отсутствии различий - неполярный характер. В промежуточных случаях - связь полярна. При этом степень полярности зависит от различий в величинах электроотрицательности элементов. [12]
Ионная ( гетерополярная) связь обусловлена электростатическим взаимодействием разноименно заряженных ионов. В соответствии с законом Кулона ионьГ притягиваются друг к другу с силой, пропорциональной зарядам валентности и обратно пропорциональной квадрату расстояния между ними. Ионная связь легче всего, образуется между элементами с низким ионизационным потенциалом, для которых характерна отдача электронов, и элементами с высоким сродством к электрону, которые охотно присоединяют электроны. Эта связь характерна между элементами с резко выраженными металлическими ( I, II группы) и неметаллическими ( VI, VII группы) свойствами. Критерием образования ионной связи является разность величин электроотрицательности элементов. [13]
 |
Свободные пары электронов могут сопрягаться с я - МО. [14] |
Если для данного элемента имеется определенное значение электроотрицательности в определенной шкале, то подразумевается, что эта величина характеризует относительную склонность этого элемента приобретать и нести электронный заряд независимо от окружения, в котором он находится в молекуле. Кроме того, каждому элементу соответствует лишь одно значение этой величины; это означает, что его способность принимать электрон не зависит от состояния окисления, в котором он находится. Ни одно из этих условий на деле не выполняется. Способность атома приобретать и нести электронный заряд не может быть выражена единственной величиной, применимой всегда для данного атома независимо от его молекулярного окружения и типа образуемой им связи. Таким образом, понятно, что электроотрицательность атома зависит от распределения и свойств его АО в том или ином валентном состоянии. Одно-единственное значение для величины электроотрицательности элемента имеет смысл лишь в применении к основному состоянию атома. [15]
Страницы: 1 2