Cтраница 1
Величина энергии разрыва связей при термическом разложении органических соединений трактуется как энергия диссоциации на свободные радикалы. [1]
Величины энергии разрыва связей С-С в циклопарафиновых кольцах также неизвестны. [2]
Использование величин энергий разрыва связей в расчетах базируется на том положении, что они, с одной стороны, являются фундаментальной характеристикой молекул и, с другой, позволяет просто я с достаточной степенью точности рассчитывать теплоты реакций. [3]
О величинах энергии разрыва связей в циклопарафиновых углеводородах данных практически нет. Известна энергия разрыва связи цикло - CeHjj-I, откуда можно оценить энергии разрыва связей цикло - СбН - Н s 94 - 96 ккал / моль и цикло - СеНц - СН3 - 78 - 80 ккал / моль. [4]
Возможно, величина энергии разрыва связи С6Н5СН2 - СН2С6Н5 несколько выше ( на 3 - 5 ккал / моль) и константа скорости крекинга дибензила соответственно меньше. [5]
В ассоциативном механизме величина энергии разрыва связи полностью зависит от обстоятельств и может быть как очень небольшой, так и доминирующей. Входящая группа также присутствует в переходном состоянии, и влияние одной группы на другую необходимо учитывать. В настоящее время принято считать, что в комплексе Pt ( II) уходящая группа не влияет сколько-нибудь значительно на нуклеофильные дискриминационные факторы, а лишь изменяет внутреннюю реакционную способность. Поэтому сравнение эффектов, оказываемых природой уходящей группы в каком-то определенном ряду веществ, не позволяет установить зависимость от природы входящей группы. [6]
В табл. 10 приведены величины энергий разрыва связи в различных соединениях, вычисленных на основании оптических данных и результатов измерений констант равновесия реакций диссоциации. [7]
Однако при n 5 величина энергии разрыва связи С - Н в СИ 3 - группе становится постоянной. [8]
Аналогично для циклопентана расчет дает величину энергии разрыва связи С-С 70 ккал / моль. Таким образом, цикло-пентановое кольцо несколько менее прочно, чем циклогекса-новое. [9]
В теории гомогенных окислительных реакций возможность протекания ряда этапов оценивают по величинам энергий разрыва связей в молекуле и энергии активации отдельных реакций. В литературе очень мало данных о энергиях связи молекул с катализатором. [10]
Термический распад молекулы по различным связям происходит со скоростью, определяемой энергией их разрыва. Поэтому величина энергии разрыва связи является фундаментальной характеристикой молекулы. [11]
Очень слаба связь О-О в перекисях. К сожалению, неизвестны величины энергии разрыва связи С-S в тиофене и С-N в пиридине. [12]
Накопление экспериментального материала относительно влияния структуры молекул на легкость расщепления их связей с образованием свободных радикалов позволило сделать вывод о причинах устойчивости и неустойчивости свободных радикалов. Легкость разрыва валентных связей находится в прямой зависимости от устойчивости радикалов, образующихся при распаде молекулы. Величина энергии разрыва связей поэтому имеет первостепенное значение при термическом разложении органических соединений. В таблице приведены значения энергии диссоциации некоторых веществ на свободные радикалы. [13]
В случае связи между атомами в двухатомных молекулах распределение электронной плотности данного атома может существенно изменяться при переходе от одной молекулы к другой вследствие изменения разницы между соединяющимися атомами в сродстве к электрону. В этом случае инкремент теплоты образования данного атома может не быть постоянной величиной. Это хорошо иллюстрируется данными о величинах энергии разрыва связей, приведенными в табл. 3 для галогенов и галогеноводо-родов. [14]