Cтраница 3
Рассмотрим роль гидратации в процессе растворения ионного-кристалла. Энергию связи ионов в кристалле характеризуют величиной энергии кристаллической решетки, которая представляет собой энергию образования кристаллической решетки из идеальных ионных газов. [31]
Из уравнения ( 8 9а) следует, что диссоциация солей на ионы будет тем больше, чем меньше разность между энергией кристаллической решетки и энергией сублимации соли. Так как обычно U0 S0 главную роль играет величина энергии кристаллической решетки соли. [32]
Из уравнения ( VIII, 9а) следут, что диссоциация солей на ионы будет тем больше, чем меньше разность между энергией кристаллической решетки и энергией сублимации соли. Так как обычно UKp UCy6, главную роль играет величина энергии кристаллической решетки соли. [33]
Вывод о плоскостной конфигурации связей атома N основывался иа том, что атом О, образующий водородную связь, расположен в плоскости RNC соседнего звена пептидной цепи. Кроме того, величина энергии инверсии в случае атома азота сопоставима с - величиной энергии кристаллической решетки и тем более энергии водородной связи. [34]
Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлора. Эта величина часто находится из того же цикла Борна - Хабера; в этот цикл подставляется величина энергии кристаллической решетки, вычисляемая по уравнению Борна, которое учитывает энергию электростатического взаимодей-ствия ионов в кристаллической решетке. [35]
Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлора. Эта величина часто находится из того же цикла Борна - Хабера; в этот цикл подставляется величина энергии кристаллической решетки, вычисляемая по уравнению Борка, которое учитывает энергию электростатического взаимодействия ионов в кристаллической решетке. [36]
Точность полученной величины определяется погрешностью наименее точно известного слагаемого, каким является сродство к электрону атома хлгра. Эга величина часто находится из того же цикла Борна - Хабера; в этот цикл подставляется величина энергии кристаллической решетки, вычисляемая по уравнению Борна, которое учитывает энергию электростатического взаимодействия ионов в кристаллической решетке. [37]
Попробуем возражения Менделеева по поводу физической теории электролитической диссоциации изложить с использованием современных данных об энергии взаимодействия веществ в растворах. Поступить так тем более уместно, что в начале нашего века энергетические представления в химии были развиты уже достаточно глубоко. Величины энергии кристаллической решетки различных солей уже могли быть использованы для обоснования позиции Менделеева. [38]
Образование кристаллов из молекул или атомов сопровождается выделением энергии, которая называется энергией кристаллической решетки. Последняя определяется как энергия, выделяющаяся при образовании моля кристалла из частиц, находящихся в газообразном состоянии и удаленных друг от друга на расстояние, исключающее их взаимодействие. Величина энергии кристаллической решетки зависит от типа связи между узловыми частицами в кристалле. Различные типы связи проявляются в зависимости от того, из каких именно частиц - ионов, молекул, атомов - построена данная кристаллическая решетка. [39]