Величина - энергия - связь
Cтраница 2
Величина энергии связи углерод-фтор больше энергии связи углерода с водородом, причем в присутствии атомов фтора повышается прочность соседних с ними связей между углеродными атомами. Вследствие этого полимеры фторпроизводных этилена обладают наиболее высокой химической и термической стойкостью по сравнению с другими органическими полимерами, в том числе и по сравнению с полиэтиленом. Особенность связи углерод - фтор ярко выражена в свойствах политетрафторэтилена, который отличается наибольшей химической инертностью и термоустойчивостью. [16]
Величина энергии связей элементов для стандартных условий взята из табл. 19 книги С. Д. Бескова Технохимические расчеты ( Высшая школа, 1966) и пересчитана на килоджоули. [17]
Величина энергии связи С-F равна около 104 ккал / моль ( по сравнению с 66 ккал / моль для С - С1), в то время как величина энергии связи С-С составляет примерно 81 ккал / моль. Таким образом, тепловой эффект реакции фторирования достаточно велик для того, чтобы быть определяющим при разрыве связей С-С в реагирующих молекулах. Поэтому для прямого фторирования совершенно необходимо обеспечить температурный контроль реакции, например, разбавляя реакционную смесь инертным газом ( N2) или применяя реакторы с металлической насадкой ( ситами), способной быстро поглощать тепло. Фторирование в жидкой фазе позволяет легче контролировать температуру в реакторе. Осуществление процесса этого типа приводит в случае метана и этана к получению смеси моно - и полифторпроизводных. [18]
 |
Схемы гидрогенизации этилена ( / и дегидрогенизации этана ( / / по мультиплетной теории А. А. Баландина. [19] |
Величина энергии связи атомов катализатора с атомами реагирующих молекул является не менее важной, чем структурное соответствие. Так, например, ThO2 и Сар2 обладают одинаковыми кристаллическими решетками с почти тождественными параметрами. Однако окись тория - это классический катализатор дегидратации, а фтористый кальций обладает очень слабыми дегидратирующими свойствами. [20]
Хотя величины энергии связей С-С и Si-С различаются всего лишь на 4 - 5 ккал, разрушение соответствующих соединений по этим связям в присутствии кислорода происходит с сильно различающейся скоростью. [21]
Из величины энергии связи для различных ядер следует, что наиболее устойчивыми являются четно-четные ядра, наименее устойчивыми - нечетно - нечетные. [22]
Поскольку величина энергии связи ион - ион определяется природой заряженных частиц, постольку катион ( при хорошо гидратирующемся анионе) и анион ( при хорошо гидратирующемся катионе) будут оказы-ватв не только существенное, но и решающее влияние на взаимодействие ион - ион. [23]
Рассматриваются величины энергий связей, характеризующие поверхность катализатора в целом, а не ее отдельные участки. Это означает или принятие поверхности катализатора однородной, или усреднение величин энергий связей на разных участках. [24]
Хотя величины энергий связей, оцененные с помощью кинетических данных, и являются ориентировочными, они могут быть применены для предсказания последовательности реакций сложных органических соединений, а также значений энергии активации. [25]
Такие величины энергий связи QA-K промежуточных поверхностных соединений, образующихся в ходе каталитических реакций, являются важными характеристиками, имеющими существенное значение для подбора катализаторов, так как они учитывают специфику как реагирующих молекул, так и активной поверхности катализатора. [26]
Определена величина энергии связи электронов уровня Is атомов азота, входящих в состав пиколинатных групп сорбента. Было установлено, что для всех комплексов смолы с ионами переходных металлов 1н3 и Ga3 величина энергии связи Nis составляет 399 8 - 400 2 эв, что характерно для координационно-связанного азота. Для Ка - формы полиамфолита yVls составляет 399 4 эв. Большее значение Nis в закомплексованных формах полиамфолита по сравнению с - формой связано с тем, что при координационном взаимодействии ионов металлов с атомами азота вследствие перехода части электронной плотности N - - М увеличивается положительный заряд азота. Для внутрисолевой и протонирован-ной форм ионита величины Nis соответственно равны 399 6 и 401 6 эв. [27]
Оценка величин энергий связей этим методом может быть осуществлена и из адсорбционных данных для средних заполнений поверхности катализатора разными веществами при возможно более близких степенях покрытия. [28]
Из величин энергий связи ядер можно заключить, что образование новых ядер из первичных составных частей возможно лишь при температурах порядка 10 градусов или соответствующих им энергиях частиц порядка Мэв. Большинство теорий образования ядер основывается на одном из следующих двух представлений. [29]
Зная величину энергии связи С - Н в этане ( Q 98 ккал), нетрудно определить теплоту образования радикала С2Н5, которая получается равной Д / / с2н3 26 ккал. Пользуясь этими данными, находим теплоту реакции: С2Н5 - С2Н4 Н - q; 26 12 5 51 9 - q, откуда q - 38 ккал. [30]
Страницы: 1 2 3 4