Величина - внутренняя энергия
Cтраница 2
Энтальпия представляет собой функцию состояния, равную величине внутренней энергии, сложенной с произведением объема на давление. [16]
Форма записи уравнения (11.25) подчеркивает различие между величиной внутренней энергии системы U, изменение которой является полным дифференциалом dU, и бесконечно малыми количествами теплоты и работы, не являющимися свойствами системы. [17]
Этот процесс продолжается до тех пор, пока величина внутренней энергии не достигнет значения теплоты образования системы; при этом полимер разрушается с выделением летучих веществ. Теплота образования некоторых неорганических полимеров ( табл. 5), атомы в которых связаны прочными ковалент-ными связями, очень высока, что объясняет термическую стабильность этих веществ. [18]
Энтальпия - это функция состояния системы, равная величине внутренней энергии ( U), сложенной с произведением объема на давление: Н / PV. Внутренняя энергия системы, есть параметр состояния; она характеризует запас энергии системы и зависит от вида и количества данного вещества и от условий его существования; она прямо пропорциональна его количеству. [19]
При низких температурах свободная энергия в основном определяется величиной внутренней энергии Е, а система приобретает структуру, соответствующую минимуму возможной внутренней энергии. При более высоких температурах возрастает роль энтропийного члена, который в конце концов может стать доминирующим. С примером подобного рода мы знакомились в разд. [21]
Выше ( § 1) было указано, что величина внутренней энергии, а следовательно, и энтальпии определенной массы данного вещества зависит от его агрегатного состояния и температуры. Последовательность агрегатных превращений с изменением температуры показывает, что вещества обладают наибольшим запасом внутренней энергии, а следовательно, и наибольшей энтальпией в газообразном состоянии. [22]
 |
Выведите формулу. [23] |
Как видно из формулы, при неизменной массе газа величина внутренней энергии пропорциональна абсолютной температуре. [24]
Здесь химические символы одновременно означают и массу веществ, и величины внутренних энергий этих веществ. Нижний индекс у величины AU означает температуру, при которой происходит реакция. [25]
Таким образом, если известна р, сразу можно получить величину внутренней энергии образца идеального одноатомного газа, содержащего N частиц. [26]
Таким образом, подобные записи имеют ясный смысл алгебраических равенств, записанных для величин внутренней энергии. [27]
Очевидно, что UQ есть тот нулевой уровень, от которого производится отсчет величины внутренней энергии. [28]
Таким образом, подобные записи имеют ясный смысл алгебраических равенств, записанных для величин внутренней энергии. [29]
Соотношение между деформацией и напряжением для подобной линейной модели можно легко получить, пользуясь величинами внутренней энергии и энтропийными функциями L. Однако вместо этого мы обратимся к рассмотрению трехмерного материала, приняв за основу уравнения ( 47) и ( 48) и пользуясь при обсуждении величинами сил, а не величинами внутренней энергии и энтропии. [30]
Страницы: 1 2 3 4