Cтраница 3
Поэтому далее изложены основные понятия и определения термохимии - раздела термодинамики, изучающего химические реакции. [31]
Основной и типичной чертой учебника являются строгая последовательность в развитии теории каждого раздела термодинамики и высокая требовательность к постановке каждого доказательства, формулировке каждого положения. Учебник Орлова по своему построению и стилю изложения содержит типичные черты математического сочинения. [32]
Все же, для лучшего понимания, для стройности изложения, в монографии некоторые разделы термодинамики обычных бесконечно разбавленных растворов освещаются иначе, чем в книге Понятия и основы термодинамики. [33]
Здесь, естественно, может возникнуть недоумение: почему при традиционном упоминании по всем разделам термодинамики двух как бы равноправных значений изотермической работы - при р - const ( Ар) и и const ( А) сейчас, в области химических приложений, речь идет все время только об изотермически-изобарной работе Др, которая всюду здесь для краткости обозначена просто А. Объясняется это сочетанием двух причин. Во-первых, естественная и практически наиболее важная обстановка химических процессов создается именно условием неизменности давления на систему или сопоставлением всех реагирующих веществ до реакции и после нее не только при одинаковых температурах, но и при одинаковых давлениях. Только при расчете особых случаев реакций взрыва в неизменном объеме приходится вместо обычного условия р const применять условие v const. Что же касается широчайше применяемых реакций в растворах, то хотя для них и допустимо пренебрегать работой изменения объема рДа ( вследствие того, что Ау мало) и для вычисления объемных концентраций удобно считать, что v const, но все эти реакции, строго говоря, поставлены в условия неизменности внешнего давления. Во-вторых, при трактовке химического сродства как ( Лтах - Арлсш) условие v const приводит к полной идентичности сродства ( обозначим его для этого случая через А0) с максимальной, изотермической работой тоже только внутренних сил, поскольку в данном случае работа расширения отсутствует. [34]
Оценка энергетических ресурсов с помощью эксергии широко используется и в теории - во многих разделах термодинамики и в инженерной практике. Эксергия служит общей, единой мерой любых видов энергии ( потока теплоты, вещества, излучения), определяя точной количественной мерой ее качество. Она дает возможность сформулировать второй закон термодинамики в менее общей, но зато более практически удобной форме, чем энтропия. [35]
О релятивистской термодинамике нельзя сказать, что она доставляет утешение здравому смыслу [1], Но тем более интересен этот раздел термодинамики, тем более он заслуживает внимательного изучения и дальнейшей разработки. [36]
Из дифференциальных уравнений энтальпии выведем лишь уравнение при независимых параметрах р и Т, которое используется при построении теории некоторых разделов термодинамики. [37]
Опыт показывает, что для большинства студентов правило фаз представляет значительные трудности, и обычно лишь потому, что в разделах термодинамики ряда курсов физической химии не рассматриваются многие подробности, разобраться самостоятельно в которых начинающему не под силу. Мы полагаем, что только подробное описание нескольких основных диаграмм состояния может помочь учащимся разобраться без посторонней помощи н в более сложных случаях. [38]
Процессы обмена энергией сопровождают любые явления в окружающем мире, поэтому термодинамика, разрабатывая общие методы изучения энергетических явлений, имеет всеобщее методологическое значение и ее методы используют в самых различных областях знания. Раздел термодинамики, в котором общие методы, определения, математический аппарат разрабатываются безотносительно к какому-либо конкретному приложению, часто называют общей ( или физической) термодинамикой. В технической термодинамике общие положения применяются для исследования явлений, сопровождающих обмен энергией в тепловой и механической формах. Таким образом, техническая термодинамика является теорией действия тепловых машин, составляющих основу современной энергетики. Химическая термодинамика представляет ох бой приложение общих термодинамических соотношений к явлениям, в которых процессы обмена энергией сопровождаются изменениями химического состава участвующих тел. [39]
Теория излучения представляет собой большой самостоятельный раздел теоретической физики. Поэтому в разделе термодинамики мы ограничимся рассмотрением только тех законов излучения, которые могут быть получены с помощью термодинамического метода. [40]
В этом отношении особенно неблагоприятным разделом термодинамики является в связи с некоторым необоснованным обобщениям Клаузиуса, Томсона и Тэта раздел, посвященный второму закону термодинамики и его следствиям. [41]
Все сказанное выше не является отрицанием применения в термодинамике математического анализа, наоборот, математический анализ должен в термодинамике иметь самое широкое применение. На его основе строится теория многих разделов термодинамики; примером этого является построение теории дифференциальных уравнений термодинамики, аналитически обобщающей два основных закона ее и имеющих исключительное значение для общей теории термодинамики и ее методов исследования. [42]
В связи со специальным принципом относительности релятивистская термодинамика изучает влиянле относительного равномерного движения двух систем на их термодинамические свойства. Чтобы привлечь любопытство читателей к этому разделу термодинамики, приведем без доказательств несколько интересных формул, сопроводив их небольшими разъяснениями. [43]
Но надо отметить, что это утверждение нисколько не снижает огромного значения также и другого метода, используемого в термодинамике, опирающегося на данные молекулярного строения тел. И только этому методу обязано построение теории некоторых разделов термодинамики. Именно этим методом пользовались в своих классических исследованиях физики Больцман и Смолуховский. [44]
Это сравнительно новый и слабо проработанный в экспериментальном и теоретическом отношении раздел термодинамики. [45]