Разделение - изотоп - водород
Cтраница 3
Для большинства схем получения тяжелой воды с использованием процесса электролиза воды величина коэффициента разделения изотопов водорода в этом процессе существенно влияет на технологические показатели производства. Применение хромовых добавок к электролиту для этих схем неэкономично. В схемах, для которых величина коэффициента разделения при электролизе не имеет большого значения, применение хромовых добавок может быть целесообразным. [31]
Доводы Гориучи и его утверждение, что ни одного из двух значений коэффициентов разделения изотопов водорода Н и D, отвечающим двум различным группам металлов ( около 3 для ртути и около 7 для никеля), нельзя получить на основании теории замедленного разряда, не были опровергнуты. [32]
В связи с большими энергозатратами процесс электролиза в чистом виде не применяется сегодня для разделения изотопов водорода, а более практичными являются комбинированные методы с использованием электрохимического разделения. [33]
 |
Образец регистро-граммы линии Н - Dp при. [34] |
Одной из причин, могущих привести к существенным отклонениям от равенства ( 129), является разделение изотопов водорода, которое может происходить в капиллярах проточной системы. В этом случае отношение интенсивностей зависит от давления в разрядной трубке и диаметров подводящего и отводящего капилляров. Необходимые условия, обеспечивающие отсутствие разделения, подобрать легко. Одним из методов проверки их выполнения может быть добавление к анализируемой смеси двух-трехкратного количества гелия ( следить, чтобы он не содержал водорода. [35]
Если же одновременно с водородом и кислородом требуется получить тяжелую воду, следует учитывать снижение коэффициента разделения изотопов водорода при электролизе в присутствии хромовых добавок. [36]
 |
Физико-химические свойства оксида дейтерия ( тяжелой воды. [37] |
Для разделения изотопов химические реакции обычно не применяются, так как массы атомов практически не оказывают влияния на их протекание. Для разделения изотопов водорода можно использовать такие процессы, на протекание которых оказывает существенное влияние масса атома. Дейтерий И его соединения по своим химическим свойствам вполне аналогичны водороду ( протию) и его соединениям, но имеются существенные различия в коэффициентах равновесия и особенно в скоростях реакций. Различие в скоростях реакций в общем тем больше, чем ниже температура, при которой протекает реакция. [38]
 |
Регистрограммы изотопной структуры при различных содержаниях дейтерия. а - 0 9 %, б - 0 2 %, в-0 015 %.| Зависимость глубины. [39] |
Как видно из второго столбца табл. 86, при уменьшении давления до 1 - 2 мм Hg измеренное отношение интенсивностей меняется. Величина этого изменения дает коэффициент разделения изотопов водорода в системе. При переходе к давлениям порядка 1 мм Hg разумеется возможно применение безэталонного метода с учетом коэффициента разделения. [40]
Поэтому он был успешно применен для разделения изотопов водорода, бора, углерода, азота, кислорода и серы. Но для элементов с более высоким атомным весом коэффициенты разделения при химическом обмене слишком близки к единице, и разделения практически не происходит. Если обменные реакции, происходящие в середине колонки, почти обратимы и на их протекание затрачивается очень мало энергии, то реакции на обоих концах колонки необратимы и требуют очень большого расхода химических реагентов. В производстве тяжелой воды этих трудностей можно избежать, применив двухтемпературный процесс, при котором флегма получается в соседней колонке при температуре, отличной от температуры первой колонки. Но этот метод требует установки вчетверо большего размера. Флегма оказывается особенно экономичной, если она создает продукты, имеющие сбыт, такие, как H2SO4, получающаяся при обогащении N. NO и HNO3, или электролитические водород и кислород, образующиеся на заводе по производству тяжелой воды в Трейле. [41]
Поэтому высокие значения суммарного коэффициента разделения не противоречат этой модели. Таким образом, абсолютное значение коэффициента разделения изотопов водорода также является серьезным аргументом в пользу справедливости квантово-механической модели. [42]
Поэтому высокие значения коэффициента разделения не противоречат этой модели. Таким образом, абсолютное значение коэффициента разделения изотопов водорода также является серьезным аргументом в пользу справедливости квантовомехани-ческой модели. [43]
Чрезвычайно интересно, что DF обладает существенно более высоким давлением пара и более низкой температурой кипения ( 291 81 К), чем HF. Это обстоятельство могло бы быть использовано для разделения изотопов водорода перегонкой. [44]
 |
Принципиальная схема электролиза с ТПЭ. / - коллектор тока. 2 - ТПЭ. 3. [45] |
Страницы: 1 2 3 4